1、选择题  工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如下图所示。下列说法不正确的是

[? ]
A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L。
B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4。
C．该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2CO2 = 2CO32-
D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图装置，U形管中装有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是

A．转移0.2 mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量
B．转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 L标准状况下的气体
C．电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解
D．若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜

参考答案：B

本题解析：该电池中硫酸铜的总的物质的量为0.2mol ，可以电离出0.1mol 的铜离子。在阴阳两个电极上分别发生的反应为：阳极：Fe－2e－＝Fe2＋?阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu 但是当溶液中的铜离子反应完全之后，就该溶液中由水电离出半的氢离子放电：2H＋＋2e－＝H2,因此A、转移0.2 mol电子时，阳极减少质量为5.6g,小于阴极增加质量6.4g，错误；B、转移0.4 mol电子时，阴极得到2.24 L标准状况下的气体-氢气，正确；C、电解一段时间后，U形管中左端碳棒上会产生红褐色物质，后来也不溶解，错误；D、若将石墨棒换成铜棒，可实现铜的精制，而不是铁上镀铜，错误。

本题难度：一般

3、填空题  工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是?；NaOH溶液的出口为______(填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____(填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。

(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是?（2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为??(2分)。也可转化为而循环使用。一定条件下，在200C恒容密闭容器中发生反应:，达平衡后，H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为: ???(2分)。

参考答案：(1)氯气（Cl2)；___a___ (填字母）；__d___ (填字母）；__浓硫酸__（每空2分）。
(2)③①②（2分)。
(3) (2分)。___6____ (2分)mol。
(4)?(2分)。

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  用石墨电极电解NaBr水溶液时，下列叙述不正确的是
[?]
A．电解时在阳极得到Br2，在阴极得到NaOH和H2
B．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色
D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，一段时间后，阳极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（?）
A．（71/161）×100℅
B．〔71b/161(18a+b)〕×100℅
C．〔b/(18a+b)〕×100℅
D．〔71b/161(36a+b)〕×100℅

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单