参考答案：C

本题解析：①12.4g 白磷晶体中含有分子的物质的量是：12.4g÷124g/mol=0.1mol，所以其中含有的P-P数是0.1×6NA=0.6×6.02×1023,正确；②只有浓硫酸可以与Cu反应，当反应进行到一定程度后溶液变为稀硫酸，反应就不再进行，所以含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0. 1×6.02×1023，错误；③7.8g Na2S的物质的量是0.1mol, 7.8g Na2O2的的物质的量也是0.1mol,由于在两种离子化合物中阳离子与阴离子个数比都是2：1，所以混合物中含有的阴离子数等于0.1×6.02×1023，错误；④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以容器内物质分子数大于2×6．02×1023，错误；⑤2.9g 2CaSO4?H2O的物质的量是：2.9g÷290g/mol=0.01mol,所以含有的结晶水分子数为0.01×6.02×1023，错误。故叙述中错误的是②③④⑤，因此选项是C。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．在一定条件下，催化分解80g?SO3混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L?H2时（已折合成标况），转移的电子数为6.8×6.02×1023
C．各100mL?1mol/L?AlCl3与3mol/L?NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6×6.02×1023
D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L?O2

参考答案：A．反应遵循质量守恒定律，80g?SO3的物质的量是1mol，含有氧原子数3×6.02×1023，故A正确；
B．反应方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑，每生成4mol氢气，转移8mol电子，生成8.96L?H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023，故B错误；
C．Cl-的物质的量为0.1×1×6=0.6mol，Cl-的个数为0.6×6.02×1023，故C正确；
D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2的物质的量是1mol，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1molNa2O2反应生成0.5mol氢气，故D错误．
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是　(　　)
A．体积之比为8∶11
B．密度之比为11∶8
C．物质的量之比为11∶8
D．原子个数之比为11∶12