参考答案：（1） CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
（2）A D
（3）除HCl气体?NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。

本题解析：该实验装置图是为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，（1）B中为盐酸与碳酸钙的反应，其子方程式是CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；（2）通过步骤Ⅰ中是为了验证氯化氢是否具有挥发性（看A能够产生沉淀）和酸性（与盐反应），所以通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是具有挥发性和酸性，所以本题的答案选择AD；（3）因为盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ为A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，关闭活塞a，D中反应的化学方程式是:Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3；（5）由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。
点评：本题考查了元素周期律的知识，涉及考查了强酸制备弱酸，本题考查的模式为高考考查的热点，该题关键是要看懂实验的目的，本题难度适中。

本题难度：一般

5、选择题  元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子半径大小呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化

参考答案：A

本题解析：元素原子核外电子层排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的决定因素，原子半径、最高正化合价、相对原子质量都是元素性质变化的体现，所以答案选A。

本题难度：简单