1、填空题  （11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是?，氧化产物?。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为?。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为?，有?molHCl
发生反应，有?molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为?。

参考答案：（11分）
⑴KMnO4? Cl2? 5mol（每空1分）
⑵5.6L? 0.8? 0.5（每空2分）
⑶12mol/L（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定? ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

参考答案：（1）①
②生成相同体积的氧气所需的时间
③
④测定反应时间
?
H2O2的体积(mL)
0.1mol?L-1Fe2(SO4)3的体积（mL）
加入蒸馏水的体积（mL）
生成O2的体积(mL)
反应时间（min）
实验1
b
a?
c
d
?
实验2
c
a
b
d
?
（2）深；因为过氧化氢分解是放热反应，2NO2(g)N2O4(g)也是放热反应，所以B瓶温度高于A瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深。

本题解析：（1）①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水和氧气，过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，化学方程式及电子转移方向和数目为
②反应速率是单位时间内物质浓度的改变量，所以测定不同浓度的过氧化氢对分解速率的影响，需测定相同时间内，产生氧气的体积的多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；
③利用排水量气法，收集一定体积的O2，需要水槽、量筒、导气管，量筒内盛满水倒扣在水槽中，装置如图
④
?
H2O2的体积(mL)
0.1mol?L-1Fe2(SO4)3的体积（mL）
加入蒸馏水的体积（mL）
生成O2的体积(mL)
反应时间（min）
实验1
b
a
c
d
?
实验2
c
a
b
d
?
（2）由图a可知过氧化氢的分解反应是放热反应，由图b可知二氧化氮转化为四氧化二氮的反应也是放热反应，所以装置c中，右侧烧杯B瓶温度高于左侧烧杯A瓶，而温度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向进行，二氧化氮浓度增大，B瓶的颜色比A瓶的颜色深。

本题难度：一般

3、填空题  建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2
能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。
（2）上述反应的氧化剂是??，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是???L。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是?。
A．③⑤
B．①②④
C．①②⑤
D．①②③⑤

参考答案：（1）2NaNO2 + 4HI ＝2NO + I2 +2 NaI +2 H2O （2）NaNO2；112 （3）C

本题解析：（1）根据得失电子守恒法配平方程式，亚硝酸钠中N为+3价，反应后降为+2价；HI中I为-1价，反应后成为单质升高为0价，所以答案为2NaNO2 + 4HI ＝2NO + I2 +2 NaI +2 H2O；
（2）氧化剂是元素化合价降低的物质，所以氧化剂是NaNO2；每生成1molNO,则转移1mol电子，若反应中有5 mol电子转移，则生成5molNO,标准状况下的体积是112L；
（3）根据（2）可知，亚硝酸钠在酸性条件下，可以氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以选择的一组试剂是C。

本题难度：一般

4、简答题  某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：______；
（2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由______→______．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是______；
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）______．
①Cu与HNO3溶液?②Cu与FeCl3溶液?③Fe与HCl溶液?④Zn与H2SO4溶液．

参考答案：（1）当元素处于最高价时只有氧化性，所以Na3AsO4在反应中做氧化剂，对应的产物为Na3AsO3，当元素处于最低价时只有还原性，所以HI在反应中做还原剂，对应的产物为I2，故答案为：

；
（2）当pH＜4时，反应从I2→HI，碘元素发生了还原反应，转移电子数目为2mol，则另一个半反应应该是发生了还原反应，即为Na3AsO3→Na3AsO4，转移电子数目为2mol，所以两情况下反应中氧化剂的物质的量之比是1：1，故答案为：Na3AsO3；?Na3AsO4；1：1；
（3）①硝酸是氧化性的酸，铜和浓硝酸反应产生NO2，和稀硝酸反应产生NO，产物和硝酸浓度有关，故①正确；
②铜和三价铁反应只有一种结果生成亚铁和铜离子，和浓度无关，故②错误；
③盐酸是非氧化性的酸，和铁反应生成亚铁盐和氢气，和盐酸浓度无关，故③错误；
④稀硫酸和金属锌反应产生氢气，和浓硫酸反应生成二氧化硫，产物和硫酸浓度有关，故④正确．
故答案为：①④．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有下列反应：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为
A．1∶4
B．1∶3
C．2∶5
D．3∶2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单