1、填空题  13分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
⑴若A是淡黄色化合物；D是CO2；C为NaOH。
①写出A的电子式?
②写出反应Ⅱ的化学方程式?
⑵若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊。
①写出B的化学式?②写出反应Ⅲ的离子方程式?
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．Na+有很强的还原性
B．钠原子最外层有11个电子
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠
D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源

参考答案：D

本题解析：A .Na+最外层电子已达稳定结构，不容易得失电子，即氧化性和还原性都不强。故A说法错误。
B.钠原子最外层电子数为1，核外电子数为11。故B错误。
C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠。C错误。
故选D。
点评：此题不难，需掌握钠的原子结构特点与化学性质的联系。学习过程多理解“结构决定性质”这句话。

本题难度：一般

3、选择题  钡和钠相似，也能形成O22–离子的过氧化物，则下列叙述错误的是?（?）

A．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

B．过氧化钡的化学式是Ba2O2

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

参考答案：
B

本题解析：
根据反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2BaO2+2H2O2Ba(OH)2
+O2↑，可知1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气，A正确；过氧化钡的化学式为BaO2，B错；过氧化钡由Ba2+和O22–离子组成，故是离子化合物，C正确；过氧化钠和过氧化钡均能与水、二氧化碳反应生成氧气，故都是强氧化剂，D正确。

本题难度：一般

4、选择题  反应NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是? (　　)。

参考答案：C

本题解析：析出NaHCO3后的溶液为NaHCO3的饱和溶液。

本题难度：一般

5、填空题  (1)已知钾有多种氧化物：普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价：
K2O________________,K2O2:________________,KO2:________________,KO3：_____________。
(2)过氧化钾与过氧化钠性质类似，是强氧化剂，也是生氧剂，试分别写出K2O2与CO2和H2O(g)反应的化学方程式：
________________________________________、____________________________________。
(3)超氧化钾是更强的氧化剂和生氧剂，试分别写出超氧化钾(KO2)与CO2和H2O(g)反应的化学方程式(都是歧化反应)：
_________________________________________、___________________________________。

参考答案：(1)：-2? -1? -1/2? -1/3
(2)2K2O2+2CO2====2K2CO3+O2
2K2O2+2H2O====4KOH+O2↑
(3)4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2
4KO2+2H2O====4KOH+3O2↑

本题解析：(1)设K2O、K2O2、KO2、KO3中氧元素的化合价分别为x、y、z、ω。由于化合物中正、负化合价的代数为0，所以：
：+1×2+x=0,x=-2;
:+1×2+2y=0，y=-1；
:+1+2z=0，z=-1/2；
K+1Ow3:+1+3ω=0，ω=-1/3。
(2)K2O2与Na2O2的组成和结构相似，类比Na2O2与CO2和H2O的反应，可写出K2O2与CO2和H2O的反应：
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2K2O2+2CO2====2K2CO3+O2
2K2O2+2H2O====4KOH+O2
(3)由于KO2与CO2和H2O的反应都是歧化反应，所以CO2和H2O中各元素的化合价反应前后未变。由于KO2是生氧剂，所以有O2生成，则另一产物是K2CO3或KOH。
2KO2+1CO2====1K2CO3+O2
2KO2+1H2O====2KOH+O2
计量数都乘以2得：
4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2
4KO2+2H2O====4KOH+3O2

本题难度：简单