微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、实验题  某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空： 实验编号 KClO3（g） 氧化物 产生气体（mL）（已折算为标况） 耗时（s） 化学式 质量（g） 实际回收 1 0.6 — — — 10 480 2 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.6 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3 ? （1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为?。 （2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→?。 （3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：? （4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为?（填物质的化学式）。 （5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是?（填化学式），可用?试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是?。 参考答案：（1）a→c→b→d（2分） （2）过滤→洗涤→干燥→称量（2分） （3）2KClO32KCl＋3O2↑（3分） （4）Fe2O3、MnO2、CuO（3分） （5）Cl2（2分）；润湿的淀粉碘化钾（2分）；氯酸钾与Cr2O3发生氧化还原反应，生成氯气。（2分） 本题解析：（1）根据排水法测气体体积的进气方式为：短管进气长管出水，所用连接顺序为a→c→b→d。 （2）MnO2难溶于水，测定反应剩余物MnO2的质量，要溶解、过滤、洗涤、干燥、称量。 （3）编号2为MnO2作催化剂，氯酸钾分解制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑ （4）根据生成相同体积氧气时所用时间的长短，Fe2O3作催化剂用时最短，MnO2作催化剂用时次之，CuO作催化剂用时最长，所以其催化能力从大到小的顺序为：Fe2O3?＞MnO2?＞CuO。 （5）用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则Cr元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，氯酸钾在加热条件下将Cr2O3氧化为可溶性化合物，同时生成氯气，其化学式为Cl2，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。 本题难度：一般 2、选择题  化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是 A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快 C．使O2浓度增加，反应加快 D．使CO2浓度增加，反应加快

参考答案：C

本题解析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺，故选C。
考点：考查化学反应速率的影响因素

本题难度：一般

3、选择题  一定混合气体在密闭容器中发生下列反应mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变，则下列说法正确的是（　）
　　①m+n>p　②A的转化率下降　③平衡逆向移动　④C的体积分数增加
A．①　
B．①④　
C．②③　
D．④

参考答案：C

本题解析：缩小体积相当于加压，假设平衡不动，C的浓度应为原来的2倍。现在C的浓度为原来的1.9倍，说明加压平衡逆向移动。

本题难度：简单

4、选择题  把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的(? )。
A．Na2CO3固体
B．NaOH固体
C．硫酸钾溶液
D．水

参考答案：CD

本题解析：减小反应速率就要降低溶液中H+的浓度,不影响生成氢气的总量则又不能减少H+的物质的量。适量的硫酸钾溶液和水都能稀释溶液,但不减少H+的物质的量。

本题难度：一般

5、选择题  下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）
A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
B．NO+CO2

NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
碰撞次数增多，化学反应速率加快
D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

参考答案：A、锌和酸的反应中，向反应物中加入适量K2SO4溶液相当于加入一定量的水，则酸的浓度会降低，化学反应速率减慢，由于氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的量不变，故A正确；
B、压强不变充入N2使体积增大，相当于降低了各个物质的浓度，反应速率减慢，故B错误；
C、升高温度会使得反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C正确；
D、催化剂能改变化学反应速率且参与反应，在化学反应前后，化学性质和质量都不变，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般