参考答案：（11分）（1）3（1分）?（2）C（1分）
（3）①离子键；氢键 ②Cu2+，H2O，O，4（各1分） ③Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+（1分）
（4）Mn的I3 ="3248" kJ·mo1－1大于Fe的I3="2957" kJ·mo1－1，所以Mn2+再失去电子比Fe2+更难（1分），原因是Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。（1分）

本题解析：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素。
（2）金属元素才有焰色反应，所以铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是钙离子中电子跃迁，答案选C。
（3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键。
②共计化学式[Cu(H2O)4]SO4·H2O可知，其中中心原子（离子）是Cu2+，配体是H2O，配位原子是O原子，配位数4。
③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O＝[Cu（H2O）4]2+。
（4）由于Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，所以易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。

本题难度：一般

2、选择题  下列微粒中，含有孤对电子的是（　　 ）
A．SiH4
B．CH4
C．H2O
D．NH4+

参考答案：C?

本题解析：通过分析中心原子最外层电子数、与其它原子成键数目，得出中心原子是否所含孤对电子。例：H2O分子中心原子O，最外层有6个电子，与H原子形成2个共价键，所以O有2对孤对电子。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是(　?　)
①离子化合物可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

参考答案：B

本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中可以含有共价键，①正确。稀有气体分子中不存在化学键，②不正确。全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，③正确。非极性分子中不一定含有非极性键，例如CO2分子，所以正确的答案是B。

本题难度：一般

4、选择题  根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是
[? ]
A．干冰汽化
B．O2转变成O3
C．加热NH4HCO3
D．蔗糖溶于水

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                    。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是     KJ。

参考答案：（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；   △H="-641.63" KJ/mol（2）408.815

本题解析：（1）0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出256.652kJ/0.4=641.63KJ的热量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)；   △H="-641.63" KJ/mol；（2）16g液态肼的物质的量为0.5mol，生成液态水时放出的热量为641.63 KJ/mol×0.5mol+44kJ/mol×2mol=408.815kJ。
考点：热化学方程式及反应热的计算

本题难度：一般