1、选择题  下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．CO2
B．Na2O
C．CaCl2
D．NH4Cl

参考答案：A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只含共价键，故A错误；
B．氧化钠中钠离子和氧离子之间只含离子键，故B错误；
C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只含离子键，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为?；W的电子式 ?。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1?② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式?。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

参考答案：（1）离子键、共价键（1分）（1分）
（2）H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H＝（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分）
（3）①0.125mol·L－1·min－1（2分）?② 4（2分）?③ C（2分）?④ ABD（2分）
（4）（2分）

本题解析：A是周期表中原子半径最小的元素，即为H，B是形成化合物种类最多的元素，即为C
，C是自然界含量最多的元素，即为O，D是同周期中金属性最强的元素，即为Na，E的负一价离子与C的某种氢化物分子W含有相同的电子数，由于E的原子序数最大，则E即为Cl，因此W是双氧水。
（1）A、C、D形成的化合物是氢氧化钠，其中含有的化学键类型为：离子键、共价键；双氧水分子中含有极性键和非极性键，属于共价化合物，因此双氧水的电子式为。
（2）已知①Cl-Cl→2Cl；△H=+a?kJ?mol-1、②2H→H-H；△H=-b?kJ?mol-1、③Cl+H→HCl；△H=-c?kJ?mol-1，所以依据盖斯定律可知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）可以是①-②+③×2得到的，因此反应的焓变△H＝－（2c-a-b）kJ/mol。
（3）①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
初始量：2?1? 0
变化量：1?0.5?0.5
平衡量：1?0.5?0.5
在该温度下，A2的平均反应速率v（A2）＝＝0.125?mol?L-1?min-1；
②化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该温度下，反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）的平衡常数K=＝4mol-2?L2；
③在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、平衡时各种物质的浓度或物质的量不再发生变化，但它们之间的物质的量不一定相等或满足某种关系，因此容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1不能说明达到平衡状态，A不正确；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内气体的密度保持恒定不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、容器内A2气体的体积分数保持恒定可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、2V正（A2）＝V逆（BC）说明二者的反应速率方向是相反的，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，D不正确，答案选C。
④A、投料2molH2、1molCO和1molCH4O建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一样，所以α1+α2=1，故A正确；B、料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）是放热的，放出的热量应该是Q1+Q2=a，故B正确；C、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强会增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是反应物的转化率增大，即α3＞α1，故C错误；D、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，所以P1=P2，当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强应是增大一倍，但是压强增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是压强比原来的2倍要小，即P3＜2P1=2P2，故D正确；E、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，能量变化数值理论上也应该是原来的2倍，但是压强引起化学平衡正向，而正向放热，结果使得Q3＞2Q1，故E错误。选ABD。
（4）将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min 达到新的平衡时，则
2H2（g）+CO（g）CH4O（g）
初始量：2?1?0
变化量：1.5? 0.75?0.75
平衡量：0.5?0.25?0.75
所以达到平衡时，甲醇的物质的量浓度是0.75mol/L，在第5min时，由于体积减半，所以甲醇的浓度应该加倍，即为0.25mol/L×2=0.5mol/L，所以5-8min内，甲醇的物质的量浓度从0.5mol/L升高到0.75mol/L，如图所示：
?。

本题难度：困难

3、选择题  下列各组物质既有离键又共价键的是（　　）
A．KOH、H2SO4、NH4Cl
B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C．K2O2、NaOH、K2SO4
D．HClO、Al2O3、MgCl2

参考答案：A、氢氧化钾、氯化铵中含有离子键和共价键，硫酸分子中只有共价键，故A错误．
B、氧化钙中只含离子键，碳酸钠和碳酸氢铵中既含离子又含共价键，故B错误．
C、过氧化钾、氢氧化钠和硫酸钾中既有离键又有共价键，故C正确．
D、次氯酸中只含共价键，氧化铝、氯化镁中只含离子键，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）
A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用
B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间
C．化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用
D．单质中一定存在化学键作用

参考答案：A、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故A错误；
B、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间，故B正确；
C、万有引力研究的是宏观物质不是微观粒子，故C错误；
D、单质中不一定含有化学键，如稀有气体是单原子分子，稀有气体中不存在化学键只存在分子间作用力，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于催化剂的说法不正确的是
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，但不能改变反应热