1、选择题  下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（?）
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B．75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液
C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

参考答案：C

本题解析：50mL1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol?L-1×3=3mol?L-1，A、150mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-浓度为1mol?L-1×1=1mol?L-1，错误；B、75mL1.5mol?L-1FeCl3溶液中Cl-浓度为1.5mol?L-1×3=4.5mol?L-1，错误；C、150?mL?3?mol?L-1KCl溶液中Cl-浓度为3mol?L-1×1=3mol?L-1，正确；D、50mL3mol?L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为3mol?L-1×2=6mol?L-1，错误；

本题难度：一般

2、选择题  下列因素对气体体积的大小无明显影响的是
A．气体分子的大小
B．气体分子的数目
C．气体的温度
D．气体的压强

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。
A．10 g氖气中所含的原子数为NA
B．9 g重水含有的电子数为5 NA
C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键

参考答案：D

本题解析：氖气为单原子分子，10 g氖气的物质的量为0.5 mol，所含原子数0.5NA，A错；9 g重水含有的电子数为×10NA＝4.5NA，B错。盐酸中不存在氯化氢分子，C错；CO2的结构式为O=C=O,22 g CO2中含有1 mol（即NA个）C=O键，D正确。

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
B．1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
D．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：
A：错在：没有明确气体摩尔体积使用的条件，和标准状况含义为：0℃?一个标准大气压。此时水为固液混合体。
B：错在：没有明确物质的量浓度的含义。钙离子个应该要知道溶液的体积。
C：正确。正确理解摩尔质量的计算公式和抓住两种物质组成的共同点：n(O)=="2" mol
D：错在：没有明确化学反应中作氧化剂和还原剂的氯气比为：1︰1
Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O
n(Cl2)= =" 0.1" mol 作氧化剂的为：0.1÷2=" 0.05" mol
转移电子为：0.05×2 =" 0.1" mol 则个数为：0.1NA

本题难度：一般

5、选择题  相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为
A．2:3:2
B．1:1:2
C．1:2:2
D．3:4:2

参考答案：A

本题解析：镁、铝、铁在和稀硫酸反应中分别失去2、3、2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，产生的氢气的体积比为2:3:2，答案选A。

本题难度：一般