1、选择题  在标准状况下，下列物质跟11.2 L氨气中所含氢原子数相同的是(? )
A．标准状况下8.4 L CH4
B．49 g H3PO4
C．0.3 mol HCl
D．18 g H2O

参考答案：AB

本题解析：此类试题可根据如下思路计算：
质量(或体积)→物质的量→分子数→原子数。

本题难度：简单

2、选择题  已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是?（?）。
A．ρ1＜ρ2
B．ρ1＝ρ2
C．ρ1＞ρ2
D．无法估算

参考答案：A

本题解析：将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，这说明该溶液的密度是随着浓度的增大而减小的，所以ρ1＜ρ2，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对溶液混合时质量分数计算的了解程度，以及溶液密度和浓度关系的掌握情况，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的学习积极性，也有助于培养学生的创新思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知：，
，，则应是（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （1）3 mol KClO3完全分解，生成氧气的物质的量为　　　　mol，其质量为　　　　g。
（2）　　　　mol Zn和足量的HCl反应，生成氢气1.5 mol。
（3）与5.1 g某二元酸H2R完全反应，刚好消耗NaOH的质量为12 g，则H2R的摩尔质量为　　　。

参考答案： （1）4.5　144　（2）1.5　（3）34 g·mol-1

本题解析：此3小题均为物质的量在化学方程式中的简单计算。将物质的量运用于方程式计算时，一定要明确物质的量与化学方程式的化学计量数间的关系，即化学计量数之比等于物质的量之比。
（1）反应式为2KClO32KCl+3O2↑，表示2 mol KClO3完全分解，生成3 mol氧气，若有3 mol KClO3完全分解，则生成4．5 mol氧气。此过程可列式如下：
2KClO32KCl+3O2↑
2 mol          3 mol
3 mol          n(O2)
n(O2)==4．5 mol，
m(O2)=4．5 mol×32 g·mol-1="144" g。
（2）解题过程为
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
1 mol           1 mol
n(Zn)           1．5 mol
n(Zn)=1．5 mol。
（3）本小题要求H2R的摩尔质量，需知道H2R的物质的量，而H2R的物质的量要根据与NaOH的反应来确定。解题过程为n(NaOH)==0．3 mol。
H2R　+　2NaOH====Na2R+2H2O
1 mol   2 mol
n(H2R)  0．3 mol
n(H2R)=0．15 mol，
M(H2R)=="34" g·mol-1。
考点：物质的量的计算、化学方程式计算。

本题难度：一般

5、简答题  在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度．

参考答案：44.8LHCl的物质的量为44.8L22.4L/mol=2mol，HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，
927mL水的质量为927mL×1g/mL=927g，故溶液的质量为：927g+73g=1000g，
故所得盐酸的溶质质量分数为：73g1000g×100%=7.3%，
所得盐酸的物质的量浓度为：c=1000×1.05×7.3%36.5mol/L=2.1mol/L，
答：该盐酸的氯化氢溶质质量分数为7.3%，该盐酸的物质的量浓度为2.1mol/L．

本题解析：

本题难度：一般