1、选择题  100g浓度为c1的浓H2SO4（溶质质量分数为w1）与VmL水混合，得浓度为c2的稀H2SO4（溶质质量分数为w2），下列说法正确的是（　　）
A．若w1=2w2，则c1＞2c2，V=100mL
B．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=100mL
C．若c1=2c2，则w1＞2w2，V＞100mL
D．若c1=2c2，则w1=2w2，V=100mL

参考答案：A、稀释前后溶质的质量不变，若w1=2w2，则稀释后溶液的质量为200g，所以水的质量为100g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=100ml；设物质的量是浓度为c1?mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=1000ρ1w198，c2=1000ρ2w298，所以c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故A正确；
B、由A中分析可知，水的体积V=100ml，c1＞2c2，故B错误；
C、稀释前后溶质的物质的量不变，若c1=2c2，则稀释后溶液的体积为200ml，硫酸的密度大于水，所以混合后溶液的质量大于200g，故水的质量大于100g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＞100ml；设物质的量是浓度为c1?mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：w1=98c11000ρ1，w2=98c21000ρ2，
所以w1w2=c1ρ2c2ρ1=2ρ2ρ1，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故w1＜2w2，故C错误；
D、由C分析可知，所以水的体积V＞100ml，w1＜2w2，故D错误．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为(? )
A．0.50、0.50、0.50
B．0.25、1.0、1.5
C．0.50、1.0、1.5
D．1.0、0.25、0.17

参考答案：C

本题解析：依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（?）
A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA
C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

参考答案：C

本题解析：选项C中恰好生成44.8LNO2，但由于NO2和N2O4存在平衡2NO2N2O4，所以混合后气体中分子总数小于2NA，C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为１００％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是           （   ）
A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4NA
B．含有NA个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）="l" mol/L
C．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7NA