1、选择题  下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-
B．I-、MnO4-、K+、H+
C．Na+、Fe2+、SO42-、OH-
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

参考答案：A．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B．因I-、MnO4-、H+发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．因Fe2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液
B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）
C．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

参考答案：C

本题解析：
试题分析;A选项常温下水的离子积常数为1×10-14mo1·L–1，若a＜7则该溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液显酸性，所以A选项是正确的。B选项，一个硫酸分子中能完全电离出两个氢离子，是强电解质溶液，醋酸是属于弱酸，不能完全电离。若它们的pH相等，则所需的醋酸的量是最多的，接着到盐酸，需要硫酸的量是最少的。所以B选项是错误的。D选项，溶解度常数越大，说明该物质越容易溶解在水中。D选项应该是Ksp（BaSO4）比较小。

本题难度：一般

3、选择题  向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应．下列说法不正确的是（　　）
A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B．当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为偏铝酸根离子
C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

参考答案：A、第一阶段：从开始滴入Ba（OH）2到1.5mol时，反应按2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓①进行，即当1molAl3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，故A正确；
B、1mol KAl（SO4）2的溶液中含有2mol的SO42-，当SO42-恰好完全沉淀时，需要2mol的Ba2+，即消耗了2mol的Ba（OH）2，即KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，Al3+全部转化为偏铝酸根离子，故B正确；
C、当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，发生反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，离子方程式表示为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正确；
D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，开始沉淀量增多，随后氢氧化铝会溶解，故沉淀的物质的量先增大后减小，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+．
①：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象．
②：取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．
③：取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象．请回答下列问题：
（1）原溶液中一定含有的离子是?，一定不含的离子是?，不能确定是否含有的离子是?．
（2）②中的离子方程式是?．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  （双选）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
B．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
D．c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液：C6H5O-、K+、SO42-、Br-