1、选择题  下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是?
A.CO2
B.SO2
C.Al2O3
D.Fe2O3

参考答案：C

本题解析：CO2、SO2都是酸性氧化物，和盐酸不反应。氧化铁是碱性氧化物，和氢氧化钠溶液不反应。氧化铝是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，答案选C。
考点：考查酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的性质
点评：该题是基础性试题的考查，主要是巩固学生对常见氧化物性质的熟悉、了解掌握程度。该题的关键是熟练记住应该物质的性质，学生不难得分。

本题难度：一般

2、选择题  取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：AD

本题解析：分析：分析1、2组数据可知，金属的质量之比等于对应NO的体积之比，说明1、2组金属完全反应，第3组金属若完全反应，可得NO体积为224mL×=672mL＞560mL，故第3组金属有剩余，硝酸完全反应．
第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0mol/L?NaOH（aq）充分反应，使固体质量不再发生变化，使氢氧化铝恰好转化为NaAlO2，需要氢氧化钠溶液的体积最小，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2．
根据n=计算第3组生成的NO的物质的量，由反应3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O可知，起氧化剂作用的硝酸为总的硝酸的，据此计算25mL硝酸溶液中n（HNO3）、起酸性作用的硝酸的物质的量，根据c=计算原硝酸溶液的浓度；
令144mg合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与转移电子数目列方程计算x、y的值，进而计算864mg合金中Al的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的最小体积．
解答：分析1、2组数据可知，金属的质量之比等于对应NO的体积之比，说明1、2组金属完全反应，第3组金属若完全反应，可得NO体积为224mL×=672mL＞560mL，故第3组金属有剩余，硝酸完全反应．
第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0mol/L?NaOH（aq）充分反应，使固体质量不再发生变化，使氢氧化铝恰好转化为NaAlO2，需要氢氧化钠溶液的体积最小，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2．
第3组生成的NO的物质的量为=0.025mol，由反应3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O可知，起氧化剂作用的硝酸为总的硝酸的，故25mL硝酸溶液中n（HNO3）=0.025mol÷
=0.1mol，原硝酸溶液的浓度为=4mol/L．
起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1mol-0.025mol=0.075mol，
令144mg合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，由二者质量与转移电子数目守恒有：

解得x=0.0015，y=0.004，
故864mg合金中Al的物质的量0.004mol×=0.024mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2）=0.075mol+0.024mol=0.099mol，故需要氢氧化钠溶液的最小体积为=0.099L=99mL，
故选AD．
点评：本题考查混合物的有关计算，过程复杂、计算量较大，题目难度较大，注意利用守恒思想进行的解答．

本题难度：困难

3、选择题  甲醛（分子式HCHO）为较高毒性的物质，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源和强致突变物之一．若将3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加
A.3.0g
B.4.2g
C.8.4g
D.无法计算

参考答案：A

本题解析：分析：H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，HCHO相当于H2和CO按1：1混合，据此来分析．
解答：因为H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，
根据方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知，
二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，
HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水，HCHO相当于H2和CO按1：1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，
所以3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．
故选A．
点评：解题关键清楚：1、若HCHO（g）、H2和CO组成的混合气体完全燃烧，则Na2O2粉末增重为混合气体的质量，若不能完全燃烧则Na2O2粉末增重小于混合气体的质量；
2、根据方程式判断混合物完全燃烧需氧气量．

本题难度：简单

4、选择题  关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A.用加热的方法区别两种溶液
B.用澄清的石灰水区别两种溶液
C.浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大
D.浓度相同时，两溶液的pH相等

参考答案：C

本题解析：分析：A．加热Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，都能产生气体；
B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；
C．Na2CO3水解程度大于NaHCO3；
D．二者水解程度不同，pH不同．
解答：A．加热促进Na2CO3和NaHCO3的水解，生成二氧化碳气体，并且加热时，NaHCO3分解生成二氧化碳气体，不能用加热的方法鉴别两种溶液，故A错误；
B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故B错误；
C．CO32-水解以第一步水解为主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大，故C正确；
D．CO32-水解以第一步水解为主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，浓度相同时，两溶液的pH不等，故D错误．
故选C．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，易错点为B，注意与澄清石灰水反应的性质．

本题难度：困难

5、选择题  相同物质的量铝，分别跟足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体 积比为
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.3：4

参考答案：A

本题解析：分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．
解答：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，
酸、碱均过量，则铝完全反应，
铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，
因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，
故选A．
点评：本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单