参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（?）

①Zn为正极，Cu为负极；
②H＋向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
A．①②③
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④

参考答案：B

本题解析：在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn－2e－=Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H＋向正极移动，SO向负极移动。故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。

本题难度：简单

4、选择题  下列装置或操作能达到相应实验目的是（　　）

A．图1构成锌-铜原电池
B．图2证明铁生锈与空气有关
C．图3制备乙酸乙酯
D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

参考答案：A．图1应为

，可构成原电池，故A错误；
B．铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，水柱左边高，可证明，故B正确；
C．制备乙酸乙酯，导管不能插入液面以下，防止倒吸，故C错误；
D．乙醇易挥发，能与溴水发生氧化还原反应，不能证明生成乙烯，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  天然气、煤炭气(CO、H2)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
①CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g)?△H= 37Kj·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g)?△H =49Kj·mol-1
③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)?△H=41.3Kj·mol-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。
请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为?。
（2）CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为 ?。
（3）下列采取的措施和解释正确的是?。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH3OH的转化率
D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为：
CO (g) +2H2(g) CH3OH(g)?△H <0。现将l0mol CO与20mol H2置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。

①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA?tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C两点的平衡常数KA?KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作温度为650oC的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通人煤炭气(CO、H2)，正极通人空气与CO2的混合气体，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质。请写出正极的电极反应式?____?。

参考答案：（1）3CH4+CO2→2CH3OCH3?
（2）CH3OCH3(g) +3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g)?△H= 135kJ·mol-1
（3） ABD?（4）①大于?②大于?（5）O2+4e-+2CO2= 2CO32-

本题解析：本题是有关化学反应原理的综合题。（1）根据原子守恒书写方程式；（2）给出的三个方程式中第③是副反应，所以CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式应是①+2②得到，△H也这样计算。
CH3OCH3(g) +3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)?△H= 135kJ·mol-1
（3）A、反应③是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，减少CO的产生，正确；B、对反应①、②来说，水是反应物，增加进水量，促进二甲醚的转化；对于反应③，水是生成物，增加水的量会抑制该反应正向进行，减少CO的产生，正确；C、催化剂不能改变反应物的转化率，只能改变反应速率，错误；D、增大压强对于反应②逆向移动，制取的氢气量减少，但对于反应③，增大压强水的浓度增大，使平衡逆向移动，减少CO的产生，正确。（4）B点压强大，反应速率快，先达到平衡，用时少；K只和温度有关，温度高，该反应逆向移动，K值大，所以KA大于KC；书写电极反应式时要确定正极反应物和产物，要明确介质，确定氧的存在微粒。

本题难度：困难