高考化学知识点整理《难溶电解质的溶解平衡》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《难溶电解质的溶解平衡》高频考点强化练习（2017年最新版）(四)

2017-09-25 18:31:38 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B．医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂
C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

参考答案：A、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，故A错误．
B、碳酸钡是弱酸盐，能和盐酸反应，但硫酸钡既不和酸反应也不和碱反应，所以医疗上可用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，故B错误．
C、镁是活泼金属，所以镁的冶炼方法是电解氯化镁，但必须是电解熔融态的氯化镁不是氯化镁晶体，故C错误．
D、硫酸钙是微溶性的物质，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和盐酸能反应，所以锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列说法中合理的是
[? ]
A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)会下降
B．常温下，AgCl在物质的量浓度相同的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
C．向0.1 mol/L的ZnCl2溶液中通入足量的H2S气体，最终得不到沉淀是因为c(S2-)·c(Zn2+)<Ksp(ZnS)
D．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12、Ksp(MgF2)=7. 42×10-11；则向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为
A．Ag2O
B．Ag2CrO4
C．AgHCrO4
D．Ag2Cr2O7

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是（）
A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

参考答案：D

本题解析：A、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故A错误；B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B错误；C、因氢氧化镁溶度积小，因此25℃时，Mg(OH)2的溶解能力小于MgF2的溶解能力，故C错误；D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为MgF2，故D正确，故选D。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化

本题难度：困难

5、填空题（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。

			X
Y			Z

25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。
（1）Y的离子结构示意图为         。
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是                （填化学式）。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是                                                （用离子方程式表示）。
（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为                           。
（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为                              。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）
Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g) + H2O(g)

H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500
平衡常数	9.94	9

请回答下列问题：
（6）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。
（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                   。
（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为        ；K值为             。
（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

参考答案：
I、（1）；
（2）CH4
（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）SiO2+CSi+CO↑
（5）KA+CO2+H2O=HA+KHCO3
II、（6）放热
（7）K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)
（8）40%；1
（9）C

本题解析：I、25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13，说明M是强碱，根据X、Y、Z在元素周期表中的位置判断Y是Na元素，对应的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，为强碱；则X是C元素，Z是Si元素。
（1）Na的离子结构示意图为；
（2）C的非金属性大于Si，所以C的气态氢化物CH4的稳定性较强；
（3）因为氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应生成粘性较大的硅酸钠，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
（4）工业上用单质碳还原二氧化硅制取Si单质，化学方程式是SiO2+CSi+CO↑;
(5)根据所给酸的电离常数可知，酸性H2CO3>HA>HCO3-，所以二氧化碳与KA溶液反应只能生成碳酸氢钾和HA，则化学方程式是KA+CO2+H2O=HA+KHCO3。
II、（6）温度升高，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应；
（7）根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)；
（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则平衡时c(H2)=c(CO2)=2mol/L×60%=1.2mol/L，消耗水蒸气的浓度也是1.2mol/L，则水蒸气的转化率为1.2mol/L/3mol/L×100%=40%；平衡时水蒸气的浓度是3mol/L-1.2mol/L=1.8mol/L，CO的浓度是2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，代入K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)，则该温度下的平衡常数是1.22/（0.8×1.8）=1；
（9）A、Ni为固体，增加Ni的量，平衡不移动，CO的转化率不变，错误；B、缩小容器容积，压强增大，平衡右移，但ΔH不变，错误；C、反应达到平衡后，充入CO，相当于增大压强，平衡正向移动，则再次达到平衡时，CO的体积分数减小，正确；D、因为该反应有固体参加，气体的总质量分数变化，达到平衡时气体的质量不再变化，则气体的密度不变，所以当容器中混合气体密度不变时,可说明反应已达化学平衡状态，而4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)表示正反应速率，不符合正逆反应速率相等的特征，不能判断平衡的到达，错误，答案选C。
考点：考查元素推断，化学用语的书写，化学平衡的移动机平衡常数的应用

本题难度：困难

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