1、选择题  已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（?）
A．升高温度
B．降低温度
C．加入适量CaO固体
D．加入适量Na2CO3固体

参考答案：B

本题解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。

本题难度：一般

2、填空题  在含有Cl－.Br－.I－的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是___________________

参考答案：AgI?AgCl? 4.1×10－14 mol/L

本题解析：本题中三种物质的结构相似，可以通过溶度积的大小比较它们溶解度的大小，得出它们的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，因此首先析出的沉淀应是AgI，其次为AgBr，最后是AgCl；利用溶度积的计算式，可以得出AgBr沉淀时，银离子的浓度为4.1×10－15 mol2/L2÷0.1 mol/L=4.1×10－14 mol/L。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，CaSO4?在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（?）

A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP
B．a点变为b点将有沉淀生成
C．加入蒸馏水可以使c点变为d点
D．含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

参考答案：B

本题解析：A、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故A错误；
B、硫酸钙溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上增大c（SO42-），平衡左移，将有沉淀生成，故B正确；
C、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故C错误；
D、硫酸钙溶液中存在着溶解平衡， SO42-、Ba2+溶液中都有，故D错误。
故选B。
点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。

本题难度：一般

4、选择题  已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2?mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（　　）
A．5.6×10-4?mol?L-1
B．7.0×10-5?mol?L-1
C．3.5×10-9?mol?L-1
D．7.0×10-9?mol?L-1

参考答案：将1.0×10-2?mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，c（I-）=0.5×10-2?mol/L，
如生成沉淀，应满足c2（I-）×c（Pb2+）≥7.0×10-9，
则c（Pb2+）≥7.0×10-9(0.5×10-2)2mol/L=2.8×10-4mol/L，
则所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是（    ）（填下面的序号）
A．K2Cr2O7
B．NaClO
C．H2O2
D．KMnO4