1、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．氧的摩尔质量为32
B．阿伏加德罗常数是6.02×1023
C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60%
D．1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升

参考答案：A、氧气的摩尔质量为32g/mol，故A错误；
B、阿伏加德罗常数是6.02×1023/mol，故B错误；
C、溶质质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比，故C正确；
D、硫酸不是气体，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
A.质量为44g
B.有4mol原子
C.分子数为6.02×1023
D.摩尔质量为44g/mol

参考答案：D

本题解析：分析：A、依据物质的量和摩尔质量计算质量；
B、依据分子式计算原子物质的量；
C、依据阿伏伽德罗常数计算；
D、依据摩尔质量的概念判断；
解答：A、二氧化碳气体质量=M×n=44g/mol×2mol=88g，故A错误；
B、2molCO2含有原子6mol，故B错误；
C、2mol二氧化碳含有分子数=2mol×6.02×1023=1.204×1024，故C错误；
D、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数的换算关系，摩尔质量的概念应用，较简单．

本题难度：简单

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述不正确的是（　　）
A．由Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH2，则电路中通过的电子0.2NA
B．在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数小于0.75NA
C．1mol C4H10分子中共价键总数为13NA
D．标准状况下，22.4L水中含质子数为10NA

参考答案：A．铜锌原电池中正极上生成0.2gH2即0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA，故A正确；
B．NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式2NO+O2=2NO2可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2?N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol，所以混合后气体分子数小于0.75NA，故B正确；
C．依据结构分析计算1mol C4H10分子中共价键总数=1mol×（4-1+10）×NA=13NA，故C正确；
D．标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
B．标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

参考答案：A．分子数为NA的CO、C2H4的物质的量为1mol，V=1mol×22.4L/moL=22.4L，CO和C2H4的相对分子质量都为28，所以分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g，故A正确；
B．标准状况下，辛烷为液体，Vm≠22.4L/mol，无法计算辛烷的物质的量，故B错误；
C．n=3.36L22.4L/mol=0.15mol，1个丁烷分子中含有3个C-C键，为非极性键，则标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.45NA，故C错误；
D．n（C12）=7.1g71g/mol=0.1mol，反应为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由化合价的变化可知7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.常温常压下，4.6 gNO2和N2O4混合气体气体中含有6.02×1022个N原子
B.0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
C.15克CH3+中含有NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和22.4 L甲烷的质量比为7∶4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难