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1、填空题 A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，F的核外电子数为B、C核外电子数之和，A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题：
(1)D位于周期表第 ___周期 ___族。
(2)在E2D2中含有的化学键有_____。
(3)写出E和F两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： __________。
2、简答题 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．
| 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式
1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液
______
----
2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
______
3：将镁条投入稀盐酸中
______
Mg+2H+=Mg2++H2↑
4：将铝条投入稀盐酸中
反应不十分剧烈，产生无色气体
______
|
该同学获得的实验结论为______．
3、选择题 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．乙炔的键线式：≡
C．用于文物年代测定的原子：
D．NH3?的电子式
4、选择题 下列各组物质的性质比较中，不正确的是：
A.金属性强弱：Na >Mg>Al
B.氢化物稳定性：HF > H2O >NH3
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D.酸性强弱：HIO4 >HBrO4>HClO4
5、选择题 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④
B．氢化物的沸点：⑤高于④
C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：②比③强
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