1、选择题  有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

参考答案：C

本题解析：A、物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：：①＞③＞④＞②，故A错误；B、溶液①氨水是弱碱存在电离平衡； ②NH4Cl溶液水解显酸性，①、②等浓度等体积混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），故B错误；C、①氨水是弱碱，抑制水电离，③Na2CO3溶液中CO32―水解，促进水电离，溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③正确；D、溶液③、④等体积混合后，CO32―的水解大于HCO3―的电离，溶液中c(CO32－)<c(HCO3),D不正确。选C。

本题难度：一般

2、选择题  在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42-、OH-
B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、CO32--、Ca2+、Fe3+
D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-

参考答案：B

本题解析：A、Cu2+为蓝色且与OH-不能共存；B、可以共存；C、Fe3+为黄色且与OH-、CO32—不能共存；D、Ba2+和SO42-不能共存。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe3+、Cl-、NH4+、SCN-可以共存
B．常温常压下，100?mL?0.5?mol/L醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05?mol
C．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

参考答案：A．Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，在溶液中发生电离，100 mL 0.5 mol/L醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05 mol，故B正确；
C．根据分散质粒子直径将分散系分为溶液、浊液和胶体，胶体粒子之间在1nm～100nm之间，溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，故C错误；
D．萃取剂和水应互不相溶，不能用酒精，可用苯或四氯化碳，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+
B．Ag+、NO3-、Cl-、K+、
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-
D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

参考答案：A、Fe2+离子具有还原性，NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；
B、Ag+与Cl-离子因生成沉淀而不能共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故B不选；
C、Ba2+与SO42-离子因生成沉淀而不能共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故C不选；
D、Cu2+与OH-离子因生成沉淀而不能共存，NH4+与OH-离子生成NH3?H2O而不能大量共存，但发生的不是氧化还原反应，不符合题目要求，故D不选．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列微粒在水溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、H+、I－、Na+
B．Al3+、Na+、AlO2－、SO42－
C．K+、NH4+、H+、CO32—
D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—

参考答案：D

本题解析：A、Fe3+与I－发生氧化还原反应 而不能大量共存，错误；B、Al3+与AlO2－发生双水解而不能大量共存，错误；C、H+与CO32-发生复分解反应生成二氧化碳而不能大量共存，错误；D、4种离子彼此都不反应，可以大量共存，正确答案选D。

本题难度：一般