高中化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》高频试题强化练习（2017年最新版）(六)

2017-09-25 18:34:33 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                                           。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为      ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为      。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为         。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式                          。

参考答案：（10分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO （2分）
（2）1：2 2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H++OH－=H2O (2分)

本题解析：（1）NO2和H2O和NO均为氧化物，不能改写成离子形式，硝酸是强酸，要改写成离子形式，故为：3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO ；（2）NO2中的氮元素有的变成了+5，有的变成了+2，故二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，3mol的NO2中有2mol化合价升高，被氧化，做还原剂，1mol化合价降低，做氧化剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1:2，氧化产物是2mol硝酸时，生成1mol的还原产物NO，故物质的量之比为：2:1；（3）标准状况下的体积除以22,4mol/L得物质的量为0.15mol，其中有0,1mol化合价升高成+5价，失去0.1mol电子，故转移电子数目为0.1mol；（4）硝酸和石灰水反应的实质是强酸与强碱发生的酸碱中和反应，故为：H++OH－=H2O。
考点：氧化还原反应的概念、离子方程式的书写等知识。

本题难度：一般

2、选择题下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下表中评价合理的是

参考答案：B

本题解析：A、硝酸与金属或还原性物质反应不能生成氢气，错误；B、离子方程式中难溶物质写化学式，碳酸镁是不溶物，写不能拆分，正确；C、漏写了铵根和氢氧根离子的反应，错误；D、Fe2+还原性强于Br-，Fe2+先于氯气反应，该反应氯气不足但可以根据Fe2+与 Cl2的计量数关系判断出方程式正确，错误。
考点：考查离子方程式的正误判断有关问题。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu                ②Ag++Cl－="=" AgCl↓
③Cl2+H2OH++Cl－+HClO            ④CO32－+2H+ ="=" CO2↑+H2O
A．①
B．②
C．③
D．④

参考答案：C

本题解析：①Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu，表示Zn与可溶性铜盐的反应；② Ag++Cl－="=" AgCl↓，表示AgNO3与可溶性氯化物或盐酸反应；③Cl2+H2OH++Cl－+HClO只能是氯气与水的反应；④CO32－+2H+ ="=" CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与盐酸或稀硫酸的反应，选C。
考点：考查离子方程式改写成化学方程式。

本题难度：一般

5、填空题  按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：                                             。
（2）灯泡的现象是：                                            ；原因是：                                                      。
（3）发生反应的离子方程式为：

参考答案：（1）生成白色沉淀
（2）先变暗后变亮 Ba(OH)2和H2SO4先发生反应使离子浓度减小，然后H2SO4过量离子浓度增大
（3）Ba2++SO42-+ 2OH－+2H+= BaSO4↓＋2H2O

本题解析：向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入稀硫酸，先生成BaSO4沉淀，溶液的导电性减弱，所以灯泡先变暗；稀硫酸过量时，溶液中H+和SO42-浓度增大，灯泡又变亮。
考点：离子反应方程式。

本题难度：一般

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