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1、选择题 室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
[ ? ]
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
2、选择题 下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是?
[? ]
A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合
B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合
C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合
D．1×10-3 mol/L的盐酸和6×10-4 mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍
3、选择题 已知在I00℃的温度下（本题涉及的溶液其 温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12。下列说法正确 的是
[? ]
A．0.05 mol·L-1的H2SO4溶液pH=1
B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液pH=11
C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
4、选择题 下列溶液一定呈中性的是
[? ]
A．pH=7的溶液
B．c(OH-)=10-7mol/L的溶液
C．c (H+)= c(OH-)=3.5×10-7mol/L的溶液
D．酸与碱恰好完全中和的溶液
5、填空题 已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示
(1)则25 ℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________________。
(2)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与
H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________________。
(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________。
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