1、选择题  为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断不正确的是
A．用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀
C．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

参考答案：C

本题解析：K2CO3和NaHCO3中阳离子不同，可用焰色反应鉴别，A可以；B．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀的是K2CO3，无现象的是NaHCO3，B可以鉴别；K2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应产生气泡，C错误；D．分别取样在试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊的是NaHCO3，正确。

本题难度：一般

2、选择题  如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是

A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用
B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaCl
C．M可在转化流程中循环利用
D．X是NH3，Y是CO2

参考答案：AB

本题解析：A、若是联碱法，则X是氨气，Y是CO2，c是氯化铵溶液不能在转化流程中循环利用，A不正确；B、若是氨碱法，则L的主要成分是CaCl2，B不正确；C、M是CO2可以循环利用，C正确；D、由于氨气极易溶于水而CO2在水中的溶解性不大，所以X是NH3，Y是CO2，D正确，答案选AB。

本题难度：一般

3、选择题  Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3，下列说法正确的是（?）
A．此反应是氧化还原反应
B．Na3N与盐酸反应可生成两种盐
C．Na3N和水反应时，Na3N是还原剂，H2O是氧化剂
D．在Na3N中氮显-3价，Na3N的电子式为

参考答案：B

本题解析：Na3N与水反应方程式为：Na3N+3H2O====3NaOH+NH3↑，分析可知该反应不是氧化还原反应，Na3N与水反应生成NaOH和NH3，所以Na3N与盐酸反应可生成钠盐和铵盐。Na3N是离子化合物，其电子式中的阴阳离子应标注电荷数，且N3-要用中括号。故答案为B。

本题难度：简单

4、选择题  将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 aL，待冷却后。向残余物中加入足量盐酸又收集到CO22aL（体积均在标准状况下测定）。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（?）
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．1∶4

参考答案：B

本题解析：加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO2以及水，反应的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO2的体积可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是(　　)。
A．均为0.84 L
B．均为0.56 L
C．①＞②
D．②＞①

参考答案：C

本题解析：①将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应为：
Na2CO3＋　2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
1 mol? 2 mol? 22.4 L
0．05 mol? 0.075 mol?V1
生成CO2的体积用HCl的量计算：
V1＝＝0.84 L
②将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：
Na2CO3＋　HCl　=　NaHCO3＋NaCl
1 mol? 1 mol? 1 mol
0．05 mol? 0.05 mol? 0.05 mol
NaHCO3＋　HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
1 mol 1 mol? 22.4 L
0．05 mol? (0.075－0.05)mol?V2
生成的CO2用剩余HCl的量计算：
V2＝＝0.56 L，所以V1＞V2。

本题难度：一般