1、选择题  把金属钠投入下列溶液中，有气体产生且溶液质量增加的是
A.FeCl3溶液
B.C2H5OH
C.水
D.CuSO4溶液

参考答案：BC

本题解析：试题分析：钠是活泼的金属，极易和水反应，生成氢氧化钠和氢气。A中还生成氢氧化铁沉淀，溶液质量减少；B中生成乙醇钠和氢气，质量增加；C中质量增加；D中还生成氢氧化铜沉淀，溶液质量减少，答案选BC。
考点：考查金属钠的化学性质
点评：该题是基础上试题的考查，难度不大。该题侧重考查学生的基础性知识，同时兼顾能力的考查。该题的关键是熟练掌握钠的化学性质，然后灵活运用即可。

本题难度：困难

2、选择题  www.91eXam.org; 下列离子方程式书写不正确的是
A.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
B.Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C.Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A．电子、电荷不守恒；
B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．反应生成亚硫酸铵和水．
解答：A．Cl2通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．Na2CO3溶液显碱性的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正确；
C．Al和NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，遵循电子、电荷守恒，遵循质量守恒定律，故C正确；
D．少量SO2通入氨水中的离子反应为SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项A氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol?KMnO4?参加反应，下列说法不正确的是
A.转移0.5?mol电子
B.氧化产物与还原产物之比为5：2
C.参加反应的HC1为0.8?mol
D.氧化剂与还原剂之比为1：8

参考答案：D

本题解析：分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的方程式为2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及电子转移的数目．
解答：配平后的反应的方程式为2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若有0.1molKMnO4?参加反应，则
A．转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正确；
B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，物质的量之比为5：2，故B正确；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO4?参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C正确；
D．若有0.1molKMnO4?参加反应，有0.8molHCl参加反应，其中有0.5molHCl被氧化，氧化剂与还原剂之比为1：5，故D错误．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，先配平反应的化学方程式为解答该题的关键，注意氧化剂和还原剂等概念的判断．

本题难度：困难

4、选择题  在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol?L-1，c（H2SO4）=0.1mol?L-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）
A.0.15?mol/L
B.0.225?mol/L
C.0.3?mol/L
D.0.6?mol/L

参考答案：B

本题解析：分析：根据n=计算1.92g铜物质的量，根据n=cV计算n（H+）、n（NO3-），铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度．
解答：n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，
n（NO3-）=n（HNO3）=0.04mol，
溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n（H+）=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，
n（Cu）==0.03mol，
? 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
? 3mol?2mol?8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO3-过量，H+不足，根据H+计算生成的铜离子，则生成的n（Cu2+）=0.06mol×=0.0225mol，
c（Cu2+）==0.225mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．

本题难度：困难

5、选择题  下列说法中错误的是
A.所有的有机物和无机物都可以从动植物的有机体中提取
B.不是所有有机物在一定条件下都是可以相互转化的
C.有机物参与的反应，一般都比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生
D.有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的

参考答案：A

本题解析：有机物有天然合成的也有人工合成的，因此有的物质不能从动植物体中提取；有机物之间的反应是复杂的，有的有机物在一定条件下可以相互转化，有些则不能相互转化；有机物和无机物之间没有绝对的界限区分，在性质上有些是类似的，有些是不同的．

本题难度：困难