1、选择题  某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是
A.Na+、Cl-、Mg2+、ClO-
B.Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
C.Na+、HCO3-、AlO2-、K+
D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：无色溶液中滴入石蕊试液显红色，溶液显酸性，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：无色溶液中滴入石蕊试液显红色，溶液显酸性，
A．H+、ClO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．AlO2-促进了HCO3-的电离，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  下列化学反应属于氧化还原反应的是
A.CaO+H2O=Ca（OH）2
B.CaCO3=CaO+CO2↑
C.CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

参考答案：D

本题解析：分析：氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题．
解答：A．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故A错误；
B．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故B错误；
C．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故C错误；
D．该反应中锌和S的化合价发生变化，所以该反应一定是氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．

本题难度：简单

3、选择题  将1L?1.00mol/L?的Na2CO3溶液逐滴加入到1L?1.25mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1L?1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L?1.00mol/L?的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下?）
A.2：5
B.5：2
C.1：1
D.2：1

参考答案：B

本题解析：分析：向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸足量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；但向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此根据方程式进行过量计算．
解答：1L?1.00mol/L?的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1L×1mol/L=1mol，
1L?1.25mol/L的盐酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故：
? Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
? 1mol? 2mol?
故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×=0.625mol，
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1mol? 1mol?
1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3
然后发生：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
?0.25mol 0.25mol
故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算、Na2CO3与盐酸的反应，难度中等，清楚滴加顺序不同所发生的反应是关键．

本题难度：一般

4、选择题  10 mL某种气态烃，在50 mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丁烯

参考答案：B

本题解析：根据题意，氧气充足，CxHy+(x+y/4)→xCO2+y/2H2O，体积减少25 mL，减少体积与烃的体积成正比关系，1∶(1+x+y/4-x)＝10∶25，得y＝6．

本题难度：简单

5、选择题  在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L．则M的取值范围是
A.0＜M＜
B.＜M＜
C.＜M＜
D.＜M＜

参考答案：D

本题解析：分析：将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，
可能发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液为HNO3溶液，利用端值法解答．
解答：若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L；
若混合气体是NO和O2，且二者体积比为3：4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为moL/L=mol/L，
因是三种物质的混合物，应介于二者之间，
故选D．
点评：本题是有关NO2、NO和O2混合气体溶于水的计算问题，要解决这类问题应注意利用端值法结合反应的化学方程式计算，题目难度较大．

本题难度：简单