1、填空题  A．B．C．D 4种元素，A元素所处的周期数．主族序数．原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置________；
（2）A．B形成的化合物的电子式_______；
（3）C的最高价氧化物的化学式________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．

2、选择题  A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下

下列说法正确的是
[? ]
A、E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价为－2价
B、为强碱时，也一定为强碱
C、HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D、?HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

3、填空题  印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。

4、选择题  运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性?很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（　　）
A．①②③④
B．②④⑥
C．①③⑤
D．②④⑤

5、选择题  国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第1-18列．碱金属族为第一列，稀有气体为第18列，按这个规律，下列说法不正确的是
A.第15元素为ⅤA族元素
B.第2列元素中肯定没有非金属元素
C.第17列的第一种元素的原子序数为9
D.第16、17列元素都是非金属元素