1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B．1?mol?Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
C．常温常压下，60g?SiO2晶体中含有4NA个Si-O键
D．5.6?g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3?NA

参考答案：A、标准状况下三氧化硫不是气体，1.12L的SO3物质的量不是0.05mol，故A错误；
B、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为NA，故B错误；
C、60g SiO2晶体物质的量为1mol，含有4NA个Si-O键，故C正确；
D、5.6 g铁粉物质的量为0.1mol，被硝酸氧化为三价铁离子失去的电子数为0.3 NA，若铁过量会生成亚铁离子，失去的电子数为0.2 NA；故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （6分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M (g·mol－1)，已知阿伏加德罗常数为NA (mol－1)，标准状况下气体摩尔体积为Vm (L·mol－1)，现有质量为n g的该气体，则：
(1) 该气体的物质的量为                                 mol。
(2) 该气体在标准状况下的体积为                         L。
(3) 该气体所含原子总数为                               个。

参考答案：n/M,   nVm/M,  2nNA/M     (每空2分)

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据n＝m/M可知，该气体的物质的量为n/Mmol。
（2）根据可知，标准状况下的体积是n/Mmol×Vm L·mol－1＝nVm/ML
（3）用于分子是双原子分子，所以该气体所含原子总数为n/M×2×NA＝2nNA/M。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
[? ]
A．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 2NA
B．标准状况下，2. 24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
C．室温下，46.0 g N2O4和NO2的混合气体中含有的原子数目为3NA
D．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为2NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  假如12C相对原子质量为24，以0.024千克12C所含12C的原子数为阿伏加德罗常数．下列数值肯定不变的是（　　）
A．阿伏加德罗常数
B．气体摩尔体积
C．一定质量气体的体积
D．O2的相对分子质量

参考答案：A、由假设12C的相对原子质量为24，且以0.024?千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，碳原子的质量不变，则阿伏加德罗常数（NA）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），故A不符合；
B、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，阿伏伽德罗常数变大，则物质的量变了，即气体摩尔体积也变化了，故B错误；
C、气体的密度不变，所以一定质量气体的体积不变，故C正确；
D、因相对原子质量的标准变化，变为原来的12，氧原子质量不变，则氧气相对分子质量发生变化，变为64，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是
[? ]
A. 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单