1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
[? ]
A．常温常压下，22.4LCO2与17gNH3所含分子数相等
B．1molOH-与1molH3O+所含电子数相等?
C．14g14C和12g12C所含的中子数相等
D．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．32g氧气所含原子数目为NA
C．17g氨气所含电子数目为10NA
D．1.8g水所含的质子数目为10NA

参考答案：A、镁原子最外层电子数为2，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气所含原子数为2mol，故B错误；
C、17g氨气物质的量为1mol，1molNH3分子中含有电子数10mol，故C正确；
D、1.8g水物质的量为0.1mol，所含质子数为1mol，即NA，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述不正确的是（　　）
A．由Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH2，则电路中通过的电子0.2NA
B．在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数小于0.75NA
C．1mol C4H10分子中共价键总数为13NA
D．标准状况下，22.4L水中含质子数为10NA

参考答案：A．铜锌原电池中正极上生成0.2gH2即0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2NA，故A正确；
B．NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式2NO+O2=2NO2可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2?N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol，所以混合后气体分子数小于0.75NA，故B正确；
C．依据结构分析计算1mol C4H10分子中共价键总数=1mol×（4-1+10）×NA=13NA，故C正确；
D．标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个
C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
D．1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9NA个Na+

参考答案：A、压强一定，气体摩尔体积受温度影响，温度越高气体摩尔体积越大，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol
，22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有CO2分子数小于NA个，故A错误；
B、O2、O3都是由氧元素组成，48g为氧原子质量，氧原子物质的量为48g16g/mol=3mol，含有的氧原子数目为3mol×NAmol-1=3NA，故B正确；
C、物质的量相同的N2和CO所含分子数目相同，但二者的物质的量不一定是1mol，所含分子数目不一定是NA，故C错误；
D、0.9%NaCl溶液是指氯化钠质量分数，不是物质的量浓度．溶液密度不知道，无法计算钠离子数目，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C?12?O?16）（　　）
A．常温下，22g?CO2含有nA个氧原子
B．2mol?Na与足量水反应，转移nA个电子
C．1L0.1mol?L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
D．常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子

参考答案：A．22gCO2的物质的量是0.5mol，所以含有的分子数约为3.01×1023个，一个分子含有2个氧原子，22g?CO2含有nA个氧原子，故A正确；
B．2mol?Na与足量水反应，转移2nA个电子，故B错误；
C．CH3COOH是弱电解质，部分电离，H+数小于0.1nA，故C错误；
D．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大；常温常压下，22.4LCH4的物质的量小于1mol，所以分子数小于nA个，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单