1、填空题  （6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。则：
（1）则该溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

参考答案：（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3-H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H+]>[OH-]。
（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

本题解析：（1）在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3-H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，因此溶液显酸性，所以可确定[H+]>[OH-]。
（2）HSO3－结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－能力，所以当氢氧化钠少量时，HSO3－和氢氧化钠反应，NH4＋不反应，所以现象是含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

本题难度：一般

2、选择题  用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是?（?）
A．c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）>c（H+）
B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）>c（NH4+），c（OH-）>c（H+）
D．c（Cl-）>c（NH4+），c（H+）> c（OH-）

参考答案：C

本题解析：A正确，当盐酸刚开始滴入时有c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）>c（H+）；B正确，当溶液呈中性时有c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）；C错，由电荷守恒可知，滴定过程中不可能出现c（Cl-）>c（NH4+），c（OH-）>c（H+）；D正确，当盐酸过量时有c（Cl-）>c（NH4+），c（H+）> c（OH-）

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为
A．HX＞HY＞HZ
B．HX＞HZ＞HY
C．HZ＞HY＞HX
D．HY ＞HX＞HZ

参考答案：A

本题解析：形成钠盐的酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。所以根据三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10可判断，酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ，答案选A。
点评：影响盐类水解的根本性因素是形成盐的酸碱性强弱，即越弱越水解。

本题难度：一般

4、选择题  
A．c(H＋)＞c(OH－)
B．c(H＋)＜c(OH－)
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02　mol·L－1

参考答案：AD

本题解析：溶液中存在下述两个平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋?①
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－?②
溶液中离子为Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，由溶液呈电中性可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；因为已知c(CH3COO－)＞c(Na＋)，可得c(H＋)＞c(OH－)，A正确；由此推出平衡①是主要的，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，C不正确；由平衡①②可知c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和为定值，即0.02 mol·L－1，所以D正确。

本题难度：简单

5、选择题  NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为xmol·L-1和ymol·L-1。则下列x和y的关系正确的是()
A．x=104y
B．x=y
C．x="y"
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：水解：+H2ONH3·H2O+H+，破坏了水的电离平衡，使其电离程度增大，溶液显酸性，pH=5，x=c(H+)=10－5mol·L-1；而HCl溶液中水的电离遭到抑制，pH=5，c(H+)=10－5mol·L-1，y=c水(H+)=c水(OH-)=mol·L-1=10-9mol·L-1，则有x=104y。故选A。

本题难度：简单