高中化学必备知识点《影响盐类水解的因素》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《影响盐类水解的因素》考点巩固（2017年最新版）(二)

2017-09-25 18:47:20 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题（6分）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　　　　　　.
②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的
是　　　（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　　（填字母）.
A．HCN? B．HClO? C．H2SO4? D．CH3COOH? E．H2CO3

参考答案：.①?②C 　A （每空2分）

本题解析：
解决此题要求学生对：1.盐类口水解的实质明确. 2.正确理解PH值的含义。
①?中：相同的条件下各种溶液都是为0.1mol/L 时，Na2CO3溶液碱性最大所以CO32--水解的程度最大(结合水给出的质子的能力最大)，根据：水解规律：趆弱趆水解。
②?C项硫酸为二元强酸，0.01 mol/L的硫酸中氢离子浓度为：0.02 mol/L 因此其酸性最强。第二空中选A 因为：HCN为其中最弱的酸。加水稀释对其电离平衡影响最小。

本题难度：一般

2、选择题常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

参考答案：AC

本题解析：A、a点为(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，正确；B、b点溶液中还含有SO42-，电荷不守恒，错误；C、c点溶液为等量的NH3·H2O、(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，由电荷守衡和物料守恒相减得到，正确；D、d点为NH3·H2O和Na2SO4，关系式为c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)，错误。

本题难度：一般

3、选择题下列叙述正确的是
A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B．常温下，在1L lmol·L-1的氨水与2L 0.5 mol·L-1的氨水中，n(NH4+)前者多
C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大
D．0.2 mol·L-1的酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合溶液中，一定有：

c(X-) > c(K+)>c(H+)> c(OH-)

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题 10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

?
甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO

的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液? B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液? D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。

参考答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)乙　B
(2)等于　甲　(或　大于　乙)
(3)乙　水溶液煮沸时才100℃，达不到NaHCO3的分解温度，所以NaHCO3不分解

本题解析：(1)若乙同学正确，则加入BaCl2溶液会产生白色沉淀。
(2)再冷却到10℃时如果NaHCO3未分解，则pH还应是8.3，甲正确，若pH＞8.3，则说明NaHCO3分解成Na2CO3，乙正确。
(3)NaHCO3的分解温度为150℃，而在水溶液中煮沸时温度为100℃，达不到NaHCO3的分解温度，所以乙错误。

本题难度：一般

5、选择题

分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO－)，则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，设CH3COOH所占分配系数为δ1，CH3COO－所占分配系数为δ0，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是(? )
A．由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ1+δ0=1
B．c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液显碱性
C．向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH－)则δ1一定大于δ0
D．在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42－)=c

参考答案：A

本题解析：：A项可直接依图判断是正确的；CH3COOH与CH3COONa等量混合后，应考虑以CH3COOH的电离为主，溶液显酸性，故B项错误；C项由离子关系可知，溶液显酸性，结合图示分析，在pH<7时，可能有δ1＞δ0，δ1=δ0，δ1<δ0三种情况，故C也错；H2C2O4是一种弱酸，溶液中有三种型体浓度c(H2C2O4)、 c(HC2O4－)和c(C2O42－)，故D也错。

本题难度：简单

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