1、选择题  下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）
A．非金属性强弱：C＞Si＞P
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．金属性性强弱：Mg＞Na＞Li
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-

参考答案：A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，所以C＞Si，同周期元素的单质从右到左，非金属性减弱，所以Si＜P，故A错误；
B、同主族元素的单质从上到下，原子半径逐渐增大，所以S＞O，同周期元素的单质从左到右，原子半径逐渐减小，所以Na＞S，即Na＞S＞O，故B正确；
C、同主族元素的单质从上到下，金属性增强，所以Na＞Li，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，所以Mg＜Na，故C错误；
D、元素单质氧化性氟气＞氯气＞单质碘，则离子的还原性顺序：F-＜Cl-＜I-，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）

参考答案：A．氨气在水中本身不能电离，氨气属于非电解质，故A错误；
B．盐与盐发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能说明BaCl2溶液有酸性，故B错误；
C．根据强酸制取弱酸的反应原理可知，Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．氮氮三键的键能大，氮气稳定，但非金属性N＞P，一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性，故D错误 ；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_________（填写化学式）。
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____>_____>_____（用元素符号表示）。
（3）元素①的气态氢化物的电子式是___________。
（4）元素③的原子结构示意图是___________。元素⑤的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的____________材料。
（5）在盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液后加入元素②的单质，发生反应的离子方程式为____________。

参考答案：（1）NaOH?
（2）K?Na?Mg?
（3）?
（4）；半导体?
（5）2Na?+?2H2O?===?2Na＋?+?2OH－?+?H2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列表述正确的是（　　）
A．原子核内有8个中子的碳原子：

参考答案：A、原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14，碳原子为146C，故A错误；
B、具有质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，1H和2H互为同位素，故B错误；
C、D216O分子中质量数之和=20，质子数之和10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D、硫原子的结构示意图，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是___________；写出X、Z两种元素组成的化合物的一种用途：__________
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：________________________
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH
____（填“大于”“小于”或“等于”）7。
(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
______________________。
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：__________________；放电时溶液中H+移向_______（填“正”或 “负”）极。
(6)W(s)+O2(g)=WO2(g) △H1；W(g)+O2(g)=WO2(g) △H2 则△H1___（填“>”“<”或“=”）△H2。

参考答案：(1)第2周期VA族；绿色氧化剂(H2O2)或溶剂(H2O)
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)小于
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(5)N2+6e-+8H+=2NH4+；正
(6)>

本题解析：

本题难度：一般