1、选择题  以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（　　）
A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
B．还原性：Fˉ＞Clˉ＞Brˉ＞Iˉ
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

参考答案：A、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性减弱，故A正确；
B、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，故B错；
C、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C正确；
D、同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI在水中电离的能力依次增强，酸性增强，故D错；
故选：BD．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列价电子表示正确的是
A.29Cu：3d94s2
B.20Ca：3d2
C.39Y ：4d15s2
D.26Fe：3d54s2

参考答案：C

本题解析：电子处于全充满或半充满稳定，所以铜的价电子为3d104s1，A不正确。钙原子的最外层电子是4s2，B不正确。铁原子的3d轨道中含有6个电子，D不正确。所以正确的答案是C。

本题难度：困难

3、推断题  a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab-离子的电子式为____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_________________________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。

参考答案：(1)S
(2)CH4＜NH3＜H2O；共价键和离子键；离子晶体；
(3)CO32-＋H2OHCO3-＋OH-或C2O42-＋H2OHC2O4-＋OH-
(4)0.3 mol Na2O2；0.1 mol Na2CO3

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
[? ]
A．1和17
B．12和9
C．14和6
D．15和8

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

参考答案：A．IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，故A错误；
B．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；
C．金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故C错误；
D．干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单