参考答案：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．
A、c是阳极，该电极上氯离子失电子产生氯气，故A正确；
B、电解池中，电流流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，故B错误；
C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；
D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）
A．

参考答案：用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，阳极反应生成氧气，阴极生成氢气，水中是电解水，氧气和氢气物质的量之比为1：2，所以22.4aL气体物质的量为amol，其中氧气13amol，氢气23amol，电解水物质的量为23amol；同样若两极收集到气体总体积为33.6aL时，气体为氧气和氢气混合物物质的量为1.5amol，其中氧气13×1.5a=0.5amol，氢气为23×1.5a=amol，电解水物质的量为amol；第一次析出溶质mg，第二次剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng，实质是（n-m）g晶体溶解在两次电解水的质量差中会形成饱和溶液，两次电解的水物质的量的差值为amol-23amol=13amol，质量为=13amol×18g/mol=6ag，即6ag水溶解（n-m）g晶体形成饱和吸收钠溶液，根据溶解度S的概念计算：6a：（n-m）=100：S，S=100(n-m)6ag；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应。
（1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为                                ；
（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极                           ，阳极                                  。

参考答案：（1）5I－ + IO3－ + 6H+＝ 3I2 + 3H2O
（2）6H+ + 6e－ ＝ 3H2↑　　　I－ - 6e－ + 6OH－ ＝ IO3－ + 3H2O

本题解析：（1）KIO3与盐酸酸化的淀粉KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（2）总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则在阳极生成碘酸钾，阳极反应为I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合价降低，则在阴极生成氢气，阴极反应为6H++6e-=3H2↑，
故答案为：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．
考点：考查氧化还原反应及电解

本题难度：一般