1、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e－
B．－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个
C．3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2－离子
D．1mol U核素，含有235×6.02×1023个中子

参考答案：A

本题解析：四氧化二氮气体中存在和二氧化氮相互转化的平衡，故92g N2O4气体中的四N2O4分子的物质的量并不是1mol，B错误；过氧化钠中的阴离子并不是O2－而是O22－，C错误；U原子中并没有235个中子，事实上只有143个中子，D错误。

本题难度：一般

2、计算题  将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO（标准状况）。试计算
(1)参加反应的铜的质量；
(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度；

参考答案：(1) 4.48　　(2)1.0

本题解析：生成的NO是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
所以根据电子的得失守恒可知，消耗铜的质量是
生成硝酸铜的物质的量是0.075mol，则没有被还原的硝酸是0.075mol×2＝0.15mol
被还原的硝酸是0.05mol
所以参加反应的硝酸是0.15mol＋0.05mol＝0.2mol
则硝酸的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。

本题难度：一般

3、选择题  摩尔（molar）是
[? ]
A．国际单位制的一个基本物理量
B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位
D．表示6.02×1023个粒子的集体

参考答案：C

本题解析：

试题分析：

A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量的单位，错误；

B．摩尔是表示物质的量的单位，错误；

C．摩尔是计量微观粒子的物质的量的单位，正确；

D．1摩尔近似是表示6.02×1023个粒子的集合体，错误。

故选：C.

本题难度：简单

4、简答题  现将10mL18mol/L的H2SO4溶液溶于水配置成500mL溶液，求溶液中H+的物质的量浓度．

参考答案：H2SO4的物质的量为0.01L×18mol/L=0.18mol，
则n（H+）=2（H2SO4）=2×0.18mol=0.36mol，
配置成500mL溶液，溶液体积为500mL=0.5L，
故溶液中H+的物质的量浓度为0.36mol0.5L=0.72mol/L，
答：溶液中H+的物质的量浓度为0.72mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题   （6分）在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：
（1）该氨水溶质的质量分数ω是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）
（2）1L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00g·cm-3计，计算结果取整数。）

参考答案：（6分）
解：（1）该氨水溶质的质量分数ω为：
ω=C×M/(1000×ρ)=12×17/(1000×0.915)=0.223=22.3％   (3分）
（2） 设吸收XL体积的NH3
则c="(X/22.4)/[" (1000+17X/22.4)/(0.915×1000)]=915X/(22400+17X)=12 
x=378L      (3分）

本题解析：（1）由c=得ω=C×M/(1000×ρ)代入数据得12×17/(1000×0.915)=0.223=22.3％
（2） 设吸收XL的NH3则NH3的物质的量为X/22.4mol 溶液的质量为17X/22.4+1000g ，溶液的体积为（17X/22.4+1000）g/(0.915g·cm-3×1000)L，可知c="(X/22.4)/[" (1000+17X/22.4)/(0.915×1000)]="12mol/L" ,解得x="378L" 。
考点：物质的量浓度与质量分数的关系

本题难度：困难