1、选择题  38.4 mgCu与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3物质的量可能是
A.1.0×10-3 mol
B.1.6×10-3 mol
C.2.2×10-3 mol
D.2.4×10-3 mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列分子中，不属于极性分子的是
A.HCl
B.H2O
C.NH3
D.CO2

参考答案：D

本题解析：极性分子是指分子中极性键的极性的向量和不等于零。A、B、C都是极性分子。
考点：分子的极性
点评：ABn型分子中若A的化合价绝对值等于A的族序数，则分子为非极性分子。

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中含有离子键的是
A.CH4
B.CaCl2
C.HCl
D.NH3

参考答案：B

本题解析：活泼金属与非金属之间易形成离子键

本题难度：困难

4、选择题  在光照条件下，将等物质的量的甲烷与Cl2充分反应，得到的混合物中物质的量最多的物质是
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl

参考答案：D

本题解析：由CH4与Cl2发生取代反应可知，每生成1 mol卤代烷烃(一氯甲烷、二氯甲烷等)，便有1 molHCl生成，到反应终止，生成的HCl的量最多．

本题难度：困难

5、选择题  镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A.Mg2+
B.AlO
C.Al3+
D.Fe2+

参考答案：B

本题解析：分析：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据溶液中的溶质确定存在的离子．
解答：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据离子方程式知，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于AlO2-中，故选B．
点评：本题以元素的存在方式为载体考查了金属的性质，明确发生的离子反应是解本题关键，难度不大．

本题难度：困难