1、选择题  下列各组物质间，不能发生反应的是
A.二氧化硅与氧化钙(高温)
B.二氧化硅与氢氧化钠(常温)
C.二氧化硅与碳(高温)
D.二氧化硅与浓硝酸(常温)

参考答案：D

本题解析：在高温下SiO2能被C还原．在众多的酸中能与SiO2反应的只有氢氟酸．

本题难度：一般

2、选择题  某盐的混合溶液中含有0.2mol/L?Na+、0.4mol/L?Mg2+、0.4mol/L?Cl-，则SO42-的浓度为
A.0.1mol/L
B.0.5mol/L
C.0.3mol/L
D.0.15mol/L

参考答案：C

本题解析：分析：根据溶液的电中性计算SO42-的浓度．
解答：溶液呈电中性，根据电荷守恒，则有c（Na+）+2c（Mg2+）+c（H+）=c（Cl-）+2c（SO42-）+c（OH-），
该溶液为强酸和强碱形成的盐溶液，则溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-），
所以c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
则c（SO42-）==0.3mol/L，
故选C．
点评：本题考查溶液离子浓度的计算题目难度不大，利用溶液的电荷守恒计算会起到事半功倍的效果．

本题难度：困难

3、选择题  下列四种溶液：①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是
A.1：10：100：1000
B.1000：100：10：1
C.14：13：12：11
D.14：13：2：3

参考答案：A

本题解析：试题分析：水是弱电解质，存在电离平衡。酸或碱都是抑制水的电离的，因此①～④中由水电离生成的氢离子浓度（mol/L）分别是10－14、10－13、10－12、10－11，所以它们的浓度之比是1：10：100：1000，答案选A。
考点：考查水的电离平衡以及pH的计算
点评：本题是中等难度的试题，主要是训练学生的灵活运用基础知识的能力，提高学生的应试能力。

本题难度：困难

4、选择题  有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其来源:91exam .org中分子具有正四面体构型的是
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④

参考答案：C

本题解析：金刚石中不存在分子，故有①的都不对，排除后选C。要注意P4(白磷)分子的键角为60°而不是109°28′。

本题难度：困难

5、选择题  下列说法不正确的是
A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有一个σ键，2个π键

参考答案：C

本题解析：试题分析：σ键是头对头重贴形成的，π键是肩并肩重贴形成的，所以．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，A正确；单键都是σ键，双键是由1个σ键，1个π键形成的。三键是由1个σ键，2个π键构成的，所以选项BD正确，C不正确，例如稀有气体分子中不存在化学键，答案选C。
考点：考查σ键、π键的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材，基础性强。主要是考查学生对σ键、π键的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。

本题难度：简单