1、选择题  相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d?g?cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度为
A.mol?L-1
B.mol?L-1
C.mol?L-1
D.mol?L-1

参考答案：C

本题解析：分析：饱和溶液，由溶解度可计算质量分数，密度为d?g?cm-3，再利用c=来计算．
解答：在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d?g?cm-3，
溶质的质量分数为×100%，
由相对分子质量为M，c=，
则c=mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，熟悉质量分数与饱和溶液的溶解度的关系，质量分数与物质的量浓度的关系即可解答，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  将16 g Na2CO3·xH2O固体加热到质量不变，得固体10.6 g，则x值为(? )
A．3
B．5
C．8
D．10

参考答案：A

本题解析：Na2CO3·xH2ONa2CO3+xH2O
106? 18x
10.6 g? 16-10.6 g
x=3

本题难度：简单

3、选择题  使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中Cl-完全沉淀，若用去0.2mol/L 的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比为
[? ]
A．6:3:2
B．3:2:1
C．1:2:3
D．1:1:1

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

解：用去0.2mol/L 的AgNO3溶液的体积相等，即消耗AgNO3的物质的量相等。

1molNaCl中Cl-完全沉淀需1molAgNO3,1/2molMgCl2 溶液中Cl-完全沉淀需1molAgNO3,1/3molAlCl3?溶液中Cl-完全沉淀需1molAgNO3,则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比等于物质的量之比为1:1/2：1/3=6：3：2

故选：A.

本题难度：简单

4、选择题  0.2 mol某元素的单质直接与Cl2化合后，生成物质质量增加了14.2 g，这种元素的化合价是(? )
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5

参考答案：B

本题解析：14.2 g Cl2的物质的量为：="0.2" mol,故该元素M与Cl2反应的计量数比为1∶1，即M+Cl2====MCl2，故MCl2中M为+2价。

本题难度：简单

5、选择题  相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别使相同体积Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液反应恰好完全沉淀，则FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为
[? ]
A．3：2
B．1：3
C．3：1
D．1：1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单