1、简答题  实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol/L的Na2CO3溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、______、______和胶头滴管；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g．
（3）容量瓶上标有刻度线、______、______．
（4）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．
①若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度______．②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，会导致所配溶液浓度______．

参考答案：（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒；250ml的容量瓶；
（2）实验室无240ml容量瓶，只能配制250ml溶液，配制1.00mol/L的Na2CO3溶液250mL，溶质的物质的量为1.00mol/L×0.25L=0.25mol，
质量为：0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5；
（3）容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，容量瓶上标有使用温度，容量瓶用来配制一定体积的溶液，不同的容量瓶有不同的使用规格，标有容积，
故答案为：温度；容积；
（4）①若定容时俯视读数，会导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，对实验结果无影响，
故答案为：偏高；无影响．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  20℃时有a?g硫酸铜溶液V?mL，将溶液蒸发掉b?g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），则下列关系式错误的是（　　）
A．原硫酸铜溶液的密度为ρ=

参考答案：A、Vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为ρ=agVmL=ag/mL，故A正确；
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为(a-b)g250g/mol=a-b250mol，故B正确；
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为(a-b)g250g/mol=a-b250mol，所以原硫酸铜溶液的a-b250molV×10-3L=4(a-b)Vmol/L，故C错误；
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为a-b250mol，故原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=a-b250mol×160g/molag×100%=64(a-b)a%，故D正确．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题   用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA
C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NA
D．1 mol羟基（—OH）中含电子数为10 NA

参考答案：A

本题解析：A、NO2和N2O4的最简式为NO2，46g的二者的混合物中N、O原子的物质的量分别为1mol、2mol，所以混合物中含有的氮原子数为NA，正确；B、常温常压下的气体无法计算其物质的量，从而不能计算乙烯中含极性共价键数目，错误；C、Fe3+水解会使其数目小于0.2 NA，错误；D、1 mol羟基（—OH）中含电子数为9NA，错误，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是                                 （   ）
A．1 L l mol·L－1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋
B．4．8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 NA个电子
C．钠与水反应生成1.12 L H2，反应中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA