1、选择题  下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是

A.实验室制乙烯	B.实验室制乙炔	C.实验室中分馏石油	D.分离水和苯的混合物 并验证其还原性

参考答案：D

本题解析：制备乙烯必须用温度计插在液面以下控制温度在170℃，否则副产物较多得不到乙烯所以A错。Ｂ中电石大都不纯还含有硫化物或磷化物都可以与水反应产生的气体使高锰酸钾褪色所以Ｂ错。C中分馏石油温度计应放在支管口处测馏分的温度因此Ｃ错，Ｄ因为水和苯不互溶分层苯在上层，所以可以用分液漏斗分离，因此Ｄ正确。

本题难度：简单

2、简答题  高锰酸钾是常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______?（填序号）
a．浓硝酸?b．硝酸银?c．氯水?d．烧碱
（2）K2MnO4和C02反应生成KMnO4、MnO2和K2C03的化学方程式为：______
（3）上述流程中可循环使用的物质有______?（用化学式表示，至少写2种）．
（4）操作I的名称是______；用结晶法分离KMnO4、K2C03两种物质，进行该操作前需查阅的资料是______．
（5）以下是KMnO4的溶解度数据．

参考答案：（1）浓硝酸、硝酸银、氯水光见易分解需要保存在棕色试剂瓶中，KOH不需要保存在棕色试剂瓶中．
故选：d．
（2）反应中K2MnO4→KMnO4，Mn元素化合价由+6价升高为+7价，共升高变化1价，K2MnO4→MnO2，Mn元素化合价由+6价降低为+4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故KMnO4系数为2，MnO2系数为1．根据Mn元素守恒可知KMnO4系数为3，
根据K元素守恒可知K2C03系数为2，由碳元素守恒可知系数C02为2，方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
故答案为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2．
（3）由转化关系图知KOH及MnO2可以被循环利用．
故答案为：KOH、MnO2．
（4）过滤除去不溶于水的MnO2，利用溶解度的不同，采取浓缩结晶的方法使KMnO4从溶液中析出而分离出来．
故答案为：过滤；KMnO4、K2C03的溶解度随温度变化情况．
（5）实验室用重结晶的方法将KMnO4粗品制成精品．应配制热饱和溶液、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥．过滤结束进行洗涤，洗涤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．晶体中主要含有杂质K2CO3，可以取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．
故答案为：冷却晶体； 干燥；漏斗；取第二次洗涤液，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl－
B．实验已经证明，氯水是可以导电的，所以氯水是电解质
C．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，则证明该溶液是氯水
D．氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成

参考答案：AD

本题解析：A：正确
B：氯水是混合物，不可能属于电解质
C：只要能将I—氧化为碘，则就可出现蓝色现象，例如铁盐、硝酸溶液等
D：氟气与水发生了置换反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2，正确
答案为AD

本题难度：一般

4、选择题  现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（?）
A．氨水
B．AgNO3
C．浓NaOH
D．NaCl

参考答案：C

本题解析：五种溶液阴离子完全相同、阳离子不同，考虑用碱溶液鉴别。但不能选择氨水，因氨水和氯化镁溶液及氯化铝溶液均生成白色沉淀，应用氢氧化钠溶液鉴别。氢氧化钠溶液与氯化镁溶液生成白色沉淀、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀后沉淀溶解、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液生成蓝色沉淀、氢氧化钠溶液与氯化铁溶液生成红褐色沉淀、氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热生成有刺激性气味的气体。
点评：鉴别溶液时，若阳离子不同，阴离子相同，可考虑用碱溶液鉴别；若阴离子不同，阳离子相同，考虑用酸溶液鉴别。

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B．分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单