1、选择题  
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是：?（?）
①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01mol CO32－；③ Cl－可能存在；
④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A.①②? B. ③④⑤? C.①③④? D①⑤

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．少量CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B．将Al投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
C．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-

参考答案：A．少量CO2通入过量的氢氧化钠溶液生成CO32-，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A错误；
B．铝和NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故B正确；
C．石英的主要成分是SiO2，与烧碱溶液共热生成Na2SiO3和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-?△?.?SiO32-+H2O，故C正确；
D．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，由于H2SiO3的酸性比HCl弱，水玻璃中加入稀盐酸发生：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氧化铝与稀盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-═NH3?H2O
C．碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D．硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

参考答案：A、氧化铝与稀盐酸反应是金属氧化物和酸的反应，书写离子方程式时，氧化物应写成化学式，正确的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故A正确；
B、生成的一水合氨不稳定，受热分解正确的离子方程式NH4++OH-△.NH3↑+H2O，故B错误；
C、应是碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子，正确的离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D、双氧水作为氧化剂1mol得到2mol的电子，正确的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式的书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋══Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．钠与水反应：Na + 2H2O ══Na+ + H 2↑+ 2OH-
C．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－══BaSO4↓
D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－══ H2O

参考答案：D

本题解析：A 错误，醋酸是弱酸，写成分子形式
B 错误，电荷不守恒
C 错误，会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀。
D 正确，强酸强碱的中和反应

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O
B．金属钠与水反应： Na+H2O=Na++OH-+ H2↑
C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

参考答案：CD

本题解析：A、氢氧化铝沉淀不能溶于弱碱氨水，所以不能生成偏铝酸盐。
B、氢元素反应前后不守恒，方程式没配平。
点评：本题需要学生把握住离子方程式的书写方法，掌握常见的离子方程式的易错点，比如该拆的物质没有拆开，不该拆开的物质又拆开写等。

本题难度：简单