1、简答题  已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
（1）C2B2的电子式______，A2B2属于______晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是______，电解的离子方程式______．
（3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：
①Cu丝在E2中燃烧的现象______，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是______．
a．Fe与Cu都是金属元素
b．Fe的熔点比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金属性比Cu强
②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有______种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______．

（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______．
（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是______．

参考答案：（1）C2B2为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，电子数为



；
A2B2是过氧化氢，属于分子晶体．
故答案为：



；分子．
（2）CE溶液为氯化钠溶液，左侧连接电源的正极，氯离子放电生成氯气，溶液含有过多的钠离子；右侧连接电源的负极
，氢离子放电生成氢气，溶液中含有过多的氢氧根，为使两侧溶液呈电中性，离子a从左侧透过交换膜到右侧，故离子a是Na+．电解的离子方程式为2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-．
故答案为：Na+；2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）①E2是氯气，Cu丝在氯气中燃烧的现象为 产生棕黄色的烟；Cu丝在氯气能燃烧，Fe的金属性比Cu强，Fe丝在氯气中也可点燃燃烧．
故答案为：产生棕黄色的烟；?d．
②E2是氯气，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢5种物质．
水槽中的液体用饱和氯化钠溶液目的是降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应．
故答案为：5；降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应．
（4）D的单质为S，C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为氢氧化钠溶液，S与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O．
发生氧化还原反应，
（5）CuDB4是硫酸铜，CE是氯化钠，电解含有0.4mol硫酸铜和0.2mol氯化钠的水溶液，阳离子为铜离子放电，阴离子先是氯离子放电生成氯气，氯离子提供的电子的物质的量为0.2mol，由于得到了0.3molCu，转移电子物质的量为0.6mol，所以氢氧根还放电生成氧气，氢氧根提供的电子的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol．
? 2Cl--2e-═Cl2↑
0.2mol?0.2mol?0.1mol
4OH--4e-═2H2O+O2↑
?0.4mol?0.1mol
所以生成的气体的体积为（0.1mol+0.1mol）×22.4L/mol=4.48L．
故答案为：4.48L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是

[? ]
A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：

已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：

参考答案：(1)烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)Al＋6H＋＋3NO3—=Al3＋＋3NO2↑＋3H2O(或Al＋4H＋＋NO3—=Al3＋＋NO↑＋2H2O)　Au、Pt　(3)5.4≤pH<8.3
(4)加热浓缩　冷却结晶

本题解析：(1)进行过滤操作时需要用烧杯盛接滤液，用玻璃棒引流，用漏斗过滤。(2)Cu、Al、Fe、Au、Pt中加入稀硫酸和浓硝酸的混合物并加热时，Cu、Al、Fe都被氧化，硝酸浓度较高时生成NO2，硝酸浓度较低时生成NO，Au、Pt不反应，所以滤渣1为Au、Pt。(3)滤液1中含有Cu2＋、Al3＋、Fe3＋，加入NaOH溶液调溶液pH的目的是实现Cu2＋与Al3＋、Fe3＋的分离，当pH＝5.4时，Cu2＋没有沉淀，而Al3＋、Fe3＋沉淀完全，当pH＝8.3时，Cu2＋开始沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.4≤pH<8.3。
(4)可采用加热浓缩、冷却结晶的方法将CuSO4溶液变为CuSO4·5H2O晶体。(5)滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物，根据二者的性质差异将二者分离，首先向滤渣2中加入足量NaOH溶液使Al(OH)3溶解得到AlO2—，过滤除去Fe(OH)3，然后向含有AlO2—的溶液中加入适量硫酸使AlO2—转化为Al2(SO4)3，然后蒸发、冷却、结晶、过滤即可得到Al2(SO4)3·18H2O。

本题难度：困难

4、填空题  在短周元素中，金属性最强的元素是____________，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是
___________，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是________________，该元素的氧化物对应的水化物与盐酸发生反应的离子方程式为______________________。

参考答案：Na；Cl；Al；Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列比较中正确的是

[? ]

A．离子的还原性：S2- >Cl- >Br- >I-
B．氧化性：F2 >Cl2 >S
C．酸性：H2SO4 >HClO4 >H3PO4
D．非金属性：F >Cl >S >O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般