1、推断题  （三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能?层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2+?中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；?
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+?的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

参考答案：（1）第二（或2）周期?第ⅤA（或五主、Ⅴ主）族；PH3
（2）sp
（3）原子晶体
（4）五（或I5）
（5）?5:1；?12
（6）3；3d9；丙

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列元素的原子半径最大的是（　　）
A．氮
B．磷
C．氧
D．硫

参考答案：氮、氧有2个电子层，磷、硫有3个电子层，所以磷、硫的原子半径大于氮、氧的原子半径；磷、硫是同周期元素，硫的原子序数大于磷的原子序数，由元素周期律知，磷的原子半径大于硫的原子半径．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物足一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成HB2型化合物，已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：
(1)请写出C单质分子的电子式_______；DB2晶体中化学键的类型为______；写出AE2的结构式_______。
(2)C的气态氢化物易液化，原因是：____________________。
(3)C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是___________。
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
(4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。
由此得出的结论是___________________
(5)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。 该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_____________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为_____________________。

参考答案：(1)；（极性）共价键；S=C=S
(2)C的氢化物分子之间存在有氢键，使其沸点较高
(3)②④
(4)一定有CO32-，SO32-和SO42-至少有一种
(5)SO2 +Na2O2=Na2SO4；SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  按要求写出下列变化，（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式
（1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：?
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：?
（3）将Na2O2粉末投入水中：?
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：?

参考答案：（1）Ca(OH)2 + 2NH4Cl ?CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（2）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH— + O2↑
（4）Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+

本题解析：（1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl来源:91考试网 91exam.org制取氨气，化学方程式为：
Ca(OH)2 + 2NH4Cl ?CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O；（3）将Na2O2粉末投入水中，二者反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH— + O2↑；
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：
Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓ + 3NH4+。

本题难度：一般

5、选择题  下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

[? ]
A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般