1、选择题  下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是
A．NH3
B．BF3
C．BeCl2
D．H2O

参考答案：C

本题解析：各物质中心原子分别是sp3、sp2、sp、sp3杂化，答案为C

本题难度：一般

2、填空题  （14分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3∶4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置?。
（2）比较C和E简单离子半径大小：?。
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：?；
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为?；丙的电子式为?。
②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：?。

参考答案：（1）第二周期ⅣA族。（2分）
（2）O2->Al3+（2分）。
（3）A1O2—+2H2OAl(OH)3+OH—（3分）
（4）①C2H6，?（各2分）
②N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)?△H=-641.40kJ/mol（3分）

本题解析：A、B、C相邻同周期，且A、C的原子序数之比为3:4，可以推知分别为C、N、O元素，E的最外层电子数等于电子层数，可能为H、Be、Al，结合占有三个周期，且D原子序数小于E，可以确定，D为第一周期，为H；E为第三周期为Al。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族
C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱
D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

参考答案：D

本题解析：A、不正确，He原子最外层电子数为2，但处于周期表0族；B、不正确，H和Li处于IA族；C、不正确，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属元素得电子能力强弱。D、正确。选D。

本题难度：一般

4、选择题  个关于元素第一电离能元素性质的下列说法中，不正确的是：
A．第一电离能越小，元素金属越强
B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高
C．第一电离能越大，该元素的非金属性强
D．第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于
A．Ⅲ族
B．ⅣA族
C．ⅢB 族
D．ⅠB族

参考答案：C

本题解析：考查元素周期表的结构。由于从第四周期开始出现副族，即和第ⅡA相邻的是第ⅢB，所以答案选C。

本题难度：一般