1、选择题  将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是
A.0.001
B.3
C.11
D.13

参考答案：C

本题解析：0. 01mol/L的NaOH溶液，，即POH=2，则PH=14—2=12；加水稀释10倍后溶液中的，即POH=3，则PH=14—3=11；

本题难度：困难

2、选择题  A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.原子半径：C＞A
B.气态氢化物的稳定性：A＞B
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
D.D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物

参考答案：A

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D四种元素分别是C、O、Na、Al。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B不正确，应该是B＞A；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C不正确，应该是C＞D；氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能溶于氢氧化钠溶液中，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  以下说法哪些是正确
A.氢键是化学键
B.甲烷可与水形成氢键
C.乙醇分子跟水分子之间存在着氢键
D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

参考答案：C

本题解析：考查了氢键的概念及存在。氢键仍属于分子间作用力，不属于化学键，它普遍存在于电负性很大的N、O、F原子与氢原子之间，不但可以存在于分子间也可以存在于分子内。故C正确；由于碘化氢的分子量大于氯化氢，使其分子间力相对较大，使其沸点也相对较高。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是
A.XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
B.XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
C.XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
D.XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

参考答案：A

本题解析：根据XYZ4的化学式看，该物质是含氧酸或者含氧酸盐，应考虑Z元素为氧元素，而Y和Z同主族，所以Y元素为硫元素，所以XYZ4中的酸根为SO42-，并且三元素序数和为44，所以X元素为20号元素钙，最终确定该物质为CaSO4,确为一微溶于水的盐类，且硫元素和钙元素也确能形成离子化合物CaS，所以选项A正确。

本题难度：困难

5、选择题  38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为
A.1mol
B.1.6mol
C.2.2mol
D.2.4mol

参考答案：C

本题解析：38.4g铜的物质的量=0.6mol，利用“铜”守恒，得：n[Cu(NO3)2]=0.6mol；
22.4L标准状况下气体的物质的量=1mol，成分为NO、NO2；再利用“N”守恒，得：n（HNO3）=0.6mol×2+1mol=2.2mol，故选C

本题难度：简单