高考化学知识点总结《水的电离平衡》试题强化练习（2017年最新版）(八) 2017-09-25 19:04:25 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于： A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 参考答案：D          本题解析：     将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中OH－的浓度是，则根据水的离子积常数可知c(H＋)＝＝2×10－10 mol/L，根据pH计算公式计算等pH为9.7.答案选D。 考点：考查强间混合时氢离子浓度的有关计算 本题难度：一般 2、选择题  把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于 [? ] A．1×10-4mol/L B．1×10-8mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-10mol/L 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L C．该溶液的pH可能为3，可能为11 D．该溶液一定呈碱性

参考答案：C

本题解析：在25℃时，纯水中水电离产生的c(OH-)水=10-7mol/L，此稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L，说明水的电离收到了抑制，而酸碱均能抑制水的电离。若为酸溶液，则该溶液中的c(H+)等于10-3mol/L，pH＝3；若为碱溶液，则该溶液中的c(H+)＝c(H+)水＝c(OH-)水＝10-11mol/L，pH＝11。
A、该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，故A不正确；
B、该溶液中的c(H+)可能等于10-3mol/L，也可能等于10-11mol/L，故B不正确；
C、该溶液中的c(H+)可能等于10-3mol/L，也可能等于10-11mol/L，所以pH可能为3，可能为11，故C正确；
D、该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，故D不正确。
考点:考查水的电离平衡及其影响因素
点评:本题考查了水的电离平衡及其影响因素，难度不大。解题的关键是掌握好酸碱对水的电离的影响。

本题难度：一般

4、选择题  现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加水稀释成100 mL。
B．加入10 mL的水进行稀释。
C．加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液。
D．加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液。

参考答案：A

本题解析：A、加水稀释成100 mL，pH=2；B、加入10 mL的水进行稀释，忽略稀释过程中体积变化，pH=1．3；C、加入10 mL 0．01 mol/L的NaOH溶液，忽略混合过程中体积变化，pH=1．35；D、加入10 mL 0．01 mol/L的HCl溶液，忽略混合过程中体积变化，pH=1．26；答案选A。
考点：pH的计算

本题难度：简单

5、填空题  25℃时，1L 0．01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为_______，溶液中H+的物质的量浓度为_______，水电离出的H+的物质的量浓度为_________，向上述溶液中加入1L 0．008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为_________。

参考答案：1×10-14；0.01mol/L；1×10-12mol/L；3

本题解析：

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《物质的量》..