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1、填空题 ①用0．1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的是_________ （填序号）
（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
（8）过早估计滴定终点。
②．正确书写电离方程式
H2SO3_______________________________________________________________
Cu(OH)2________________________________________________
NaHCO3 ________________________________________________________
2、选择题 已知：常温下氢氟酸Ka=3.5×10-4，醋酸Ka=1.8×10-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3、填空题 （14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
|
pH
| 8．8
| 9．7
| 11．6
| 10．3
| 11．1
|
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_______ _，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3两种溶液，溶液中水电离出的H+个数：
① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②
（3）NaHCO3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3
4、选择题 25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是
A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14
C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1
D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性
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