1、选择题  下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B．NH3+HCl═NH4Cl
C．Br2+2KI═I2+2KBr
D．2H2O2═2H2O+O2↑

参考答案：A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O反应中，Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B、NH3+HCl═NH4Cl反应中，化合物所含元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C、Br2+2KI═I2+2KBr反应中，Cl、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D、2H2O2═2H2O+O2↑反应中，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
①还原剂是______，还原产物是______．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是______．
③当有2molHNO3参加反应时，电子转移的物质的量是______mol．

参考答案：①反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N 元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，
故答案为：Cu；NO2；
②由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原，生成1molCu（NO3）2，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1，故答案为：2：1；
③当有2mol HNO3参加反应时，1molHNO3被还原，电子转移的物质的量是1mol，故答案为：1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．化合物中某元素处于最高价只能被还原
B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2

参考答案：A、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2?高温?.?8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4?△?.?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2?高温?.?8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2?高温?.?8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO?Cr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱，故C错误；
D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2?高温?.?8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为78mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为78mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单