1、选择题  水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－="=" Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是?
A．a＝4
B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D．S2O32-是还原剂

参考答案：C

本题解析：根据氢原子守恒可知，a＝4，A正确；在反应中S元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，2molS2O32－失去2mol电子，作还原剂；1mol氧气得到4mol电子，所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知，Fe2＋的氧化产物是Fe(OH)3，氢氧化铁能形成胶体，因此选项C是错误的，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  有关化学用语正确的是
s
A．对甲乙苯的结构简式
B．丙烷分子的比例模型示意图
C．乙烯的最简式CH2
D．乙醇的结构简式C2H6O

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．2mol溶液与lmol溶液混合后，2mol
B．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaC1的溶解度为20g
C．22．4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为lmol
D．把5g胆矾()溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10％

参考答案：A

本题解析：A、2mol?L?1 KCl溶液Cl?浓度为2mol?L?1，1mol?L?1K2SO4溶液Cl?浓度也为2mol?L?1，所以2mol?L?1 KCl溶液与1mol?L?1K2SO4溶液混合后，c（K+）为2mol?L?1，正确；B、120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该溶液不一定是饱和溶液，错误；C、没有指明为标准状况，22.4LHCl的物质的量不确定，错误；D、CuSO4的质量小于5g，溶液的质量为50g，所得溶液溶质的质量分数小于10%，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列做法中没有用到物质氧化性的是
A.臭氧消毒餐具
B.氯水的漂白
C.二氧化硫的漂白
D.浓硫酸使铁铝表面钝化

参考答案：C

本题解析：分析：生活中常常利用物质的强氧化性进行杀菌消毒，利用浓硝酸和浓硫酸的强氧化性用铁或铝容器进行运输．
解答：A．臭氧是一种强氧化剂，可以把病毒，细菌等氧化而杀死，故A不选；
B．氯水中的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，故B不选；
C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以不体现氧化性，故C选；
D．浓硫酸有强氧化性，常温下，能和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，发生钝化现象，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，注意二氧化硫能漂白品红试液但不能漂白酸碱指示剂，为易错点．

本题难度：困难

5、选择题  下列反应一定不属于氧化还原反应的是（?）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应

参考答案：D

本题解析：A、有单质参加的化合反应才属于氧化还原反应，故错；B、有单质生成的分解反应才属于氧化还原反应，故错；D、复分解反应都不属于氧化还原反应，故错。故选C。
点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单，有化合价变化的反应是氧化还原反应。

本题难度：简单