1、填空题  氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是?。

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：?。
（3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：

①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
②某同学称取了7.9 g KMnO4，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是?。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是?(填序号)。
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为________________。

参考答案：（1）D?（2） 2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（3）①??②往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，看瓶塞处是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水?③ABC?④酸式? 0.625mol·L–1

本题解析：（1）A、B、C都是物理变化，D燃烧是化学反应，且都属于氧化还原反应。（2）四种基本反应类型?中属于氧化还原反应的只有置换反应，水作还原剂，则只能氧元素被氧化，联系氟气与水的反应可写出化学方程式：2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2。（3）①反应在酸性溶液中进行，所以方框中应补写H+；Mn的化合价降低5(+7到+2)，N元素的化合价升高2(+3到+5)，所以MnO4–和Mn2+都配2，NO2–和NO3–都配5，根据电荷守恒，H+配6，根据原子个数守恒H2O配3。②检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶中加入少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞处是否漏水，正立，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。③A、少量液体溅出烧杯外，造成溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小；B、定容时仰视容量瓶上的刻度线，则加水过量，所配溶液浓度偏小；C、“又加入少量水至刻度线”会造成水量增加，溶液浓度偏小。故选ABC。④酸化KMnO4溶液有强氧化性，能氧化橡皮管，所以不用碱式滴定管而用酸式滴定盛装KMnO4溶液；从离子方程式可知KMnO4与NaNO2按2:5的物质的量之比反应，KMnO4的浓度为：，则NaNO2溶液的浓度为：。

本题难度：一般

2、选择题  加热下列各物质，发生氧化还原反应的是
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．浓盐酸
D．浓硝酸

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列化学用语正确的是
A．CH2CH2 —— 乙烯的结构简式
B．C2H6—— 乙烷的结构式
C．—— 甲烷的电子式
D．—— 苯的分子式

参考答案：C

本题解析：A 错误，乙烯的结构简式碳碳双键不能省略。
B 错误，乙烷的结构式，形成的共价键都不能省略。
C 正确，甲烷的电子式正确
D 错误，苯的分子式C6H6

本题难度：一般

4、填空题  （1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______．
（2）质量均为m?g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子个数比为______，氧元素的质量比为______．
（3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，氧化产物是______，被氧化与被还原的氯原子个数比为______，若反应消耗了3mol?Cl2则转移电子的物质的量为______．

参考答案：（1）由n=mM=VVm可知，V=m?VmM，则气体的相对分子质量越小，气体的体积越大，相对分子质量最小的是N2，所以体积最大的是N2，故答案为：N2；
（2）n（SO3）=m80mol，n（SO2）=m64mol，由n=NNA可知：
所含的分子个数比等于物质的量之比，N（SO3）：n（SO2）=m80：m64=4：5；
由分子组成可知：
硫原子个数比等于分子数之比为4：5；
氧原子个数比为4×3：5×2=6：5；
氧元素的质量比等于个数比为6：5，
故答案为：4：5；4：5；6：5；6：5；
（3）在反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，
化合价升高的产物为氧化产物，降低的产物为还原产物，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，反应中Cl元素化合价分别由0价变化为-1价和+5价，
则被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1，若反应消耗了3molCl2则转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：Cl2；Cl2；NaCl；NaClO3；5：1；5mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．还原剂失电子越多，其还原性越强
D．反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单