参考答案：A．滴入氢氧化钠溶液之前，盐酸溶液的pH=1，则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，故A错误；
B.100mL该盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x处氢氧化钠与盐酸恰好反应，根据反应关系式NaOH～HCl可知，氢氧化钠的物质的量为0.01mol，故B错误；
C．根据A的计算可知，原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1，故C正确；
D．根据B的计算可知，x处为含NaOH0.01mol的溶液，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A．c?（CH3COO-）＞c?（Na+）
B．c?（CH3COOH）+c?（CH3COO-）=0.02mol/L
C．c?（CH3COOH）＞c?（CH3COO-）
D．c?（OH-）＞c?（H+）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（　　）
A．pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降

参考答案：A、pH=2的盐酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度相对大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）＞c（H+），故A错误；
B、将氨水稀释后，溶液中氢氧根离子的物质的量浓度变小，导致溶液的PH值变小；但水的离子积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；
C、酸能电离出氢离子，碱能电离出氢氧根离子，所以酸和碱都能抑制水的电离；当向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，溶液的酸性逐渐减弱，所以水的电离逐渐增强；当氢氧化钠过量，溶液变成碱性，碱性溶液也抑制水的电离，所以在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先大后小，故C错误；
D、向硫化钠溶液中加氯化银时，氯化银和硫化钠反应生成更难溶的硫化银，导致溶液中c（S2-）下降，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般