参考答案：C

本题解析：
A、明矾（即KAl（SO4）2）能用于净水，是由于Al3+的水解生成Al（OH）3胶体，能够吸附水中的悬浮颗粒，故A可用盐类水解知识解释；
B、泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3HCO3-+Al3+

本题难度：一般

4、填空题  （10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。       
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。             
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。              
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。            
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。             
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓              
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10                
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1               
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：       
CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+
CO32—   CaCO3(s)

参考答案：（10分）（1）对   （2）错  （3）错  （4）对   （5）错
（6）错   （7）对  （8）对  （9）错  （10）对

本题解析：电离是吸热的，所以升高温度，水的pH是减小的，②不正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，而不是碱，③不正确；醋酸钠溶液中CH3COO－的浓度大，抑制醋酸的电离，⑤不正确；⑥不正确，也可能是酸式盐，例如硫酸氢钠等；碳酸钠溶于水，CO32—水解，所以Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比大于2

本题难度：一般

5、填空题  （共10分）常温下，如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：

（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；

参考答案：（每空2分，共10分）
（1）A-+H2OHA+OH－          （2） 1.0×10-6mol·L-1
（3）9.9×10-7    1.0×10-8     （4） ＞

本题解析：
（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸， 生成的盐能水解导致溶液中OH－浓度大于H＋浓度，溶液的pH值大于7，水解的离子方程式为A-+H2OHA+OH－
（2）该盐含有弱根离子能促进水的电离，溶液显碱性，溶液中的OH－都是由水电离所得，该溶液的PH=8，POH=6，则混合溶液中由水电离出的c( OH－)= 1.0×10-6mol·L-1
（3）由电荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L；0．1mol/L HA溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液；测得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液显碱性，说明A-离子水解，溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7。
考点：考查盐类的水解，酸碱混合时的守恒关系及有关PH的计算等知识。

本题难度：一般